将几种铁的氧化物的混合物投入到7mol/l的盐酸100 ml 中。恰好完全溶解，在所得的溶液中再通入0.56L（标况）氯气时，刚好使溶液中Fe 2+ 完全转化为Fe 3+ .。则该混合物中铁元素的质量分数为

试卷相关题目

• 10.3molNaCl固体溶于水配成200mL溶液，溶液浓度为

  A.0.3mol?L-1

  B.0.15 mol?L-1

  C.1.5 mol?L-1

  D.0.015 mol?L-1

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• 2有K 2SO 4和Fe 2（SO 4） 3的混合溶液，含Fe 3+的物质的量浓度为0.1mol/L，而SO 4 2-的物质的量浓度为0.3mol/L，则混合溶液中K +的物质的量浓度为

  A.0.15mol/L

  B.0.3mol/L

  C.0.45mol/L

  D.0.6mol/L

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• 30.5mol的氢气约含有

  A.0.5个氢分子

  B.6.02×1023个氢原子

  C.6.02×1023个氢分子

  D.3.01×1023个电子

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• 4已知阿伏加德罗常数的值为N A，则下列说法正确的是

  A.1 mol/L CuCl2溶液中含有的Cl-的个数为2NA

  B.14 g CnH2n中含有的共用电子对数为NA

  C.常温常压，46 gNO2与N2O4的混合气体中含有的原子数为3NA

  D.4.6 g Na与适量氧气完全反应生成Na2O、Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于O.1NA

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• 5设N A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

  A.常温常压下，22.4L CO2中含有NA个CO2分子

  B.乙烯和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有3NA个氢原子

  C.1mol羟基中含有9NA个电子

  D.SiO2晶体中，每摩硅原子可形成2NA个共价键

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• 6质量分数为a%，物质的量浓度为c mol/L 的KOH溶液，蒸发溶剂，恢复到原来温度，若质量分数变为2a%，则物质的量浓度变为

  A.大于2cmol/L

  B.等于2cmol/L

  C.小于2cmol/L

  D.在cmol/L～2cmol/L之间

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• 7有四种物质的量浓度相等、且都由一价阳离子A +和B +及一价阴离子X —和Y —组成的盐溶液。据测定常温下AX和BY溶液的pH=7，AY溶液的pH＞7，BX溶液的pH＜7。由此判断可能不水解的盐是

  A.BX

  B.AX

  C.AY

  D.BY

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