通常情况下，氯化钠、氯化铯、二氧化碳和二氧化硅的晶体结构分别如下图所示 下列关于这些晶体结构和性质的叙述不正确的是

试卷相关题目

• 1经研究发现，有一种磷分子具有链状结构，其组成可以表示为 ，下列有关这种磷分子的叙述中正确的是 ①易溶于水②与白磷互为同素异形体③相对分子质量是白磷的8倍④分子中具有不饱和键⑤分子中每个磷原子以非极性键与另外3个磷原子结合

  A.①③⑤

  B.①②③

  C.②③⑤

  D.②③④

  开始考试点击查看答案
• 2在20世纪末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C60存在。后来人们又相继得到了C70、C76、C84、C90、C94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子等，大大丰富了碳元素单质的家族。 下列有关碳元素单质的说法正确的是

  A.C60的熔点比金刚石高

  B.金刚石、球碳分子、管状碳分子均属于原子晶体

  C.球碳分子、管状碳分子都是碳的同素异形体

  D.球碳分子、管状碳分子互为同分异构体

  开始考试点击查看答案
• 3下列晶体中，可能不含化学键的是

  A.固态氮

  B.固态氢

  C.固态氦

  D.碘

  开始考试点击查看答案
• 4下列说法中正确的是 [      ]

  A.离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子

  B.金属导电的原因是在外电场作用下金属产生自由电子，电子定向移动

  C.分子晶体的熔沸点很低，常温下都呈液态或气态

  D.原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合

  开始考试点击查看答案
• 5下列关于晶体的说法正确的组合是 ①分子晶体常温下都呈液态或气态；②在晶体中只要有阴离子就一定有阳离子；③金刚石、SiO2、NaF.NaCl、H2O晶体的熔点依次降低；④分子晶体中只有共价键没有离子键，离子晶体中只有离子键没有共价键；⑤离子晶体中每个离子周围均吸引着6个带相反电荷的离子；⑥原子晶体中的各相邻原子都以共价键相结合； ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定；⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

  A.②③⑥⑧

  B.①②③⑧

  C.③⑤⑥⑦

  D.③⑤⑥⑧

  开始考试点击查看答案
• 6SiCl4的分子结构与CCl4类似，对其作出如下推测，则其中不正确的是

  A.SiCl4晶体是分子晶体

  B.SiCl4的熔点高于CCl4的

  C.SiCl4的分子是由极性键形成的非极性分子

  D.常温常压下，SiCl4是气体

  开始考试点击查看答案
• 7下列物质为固态时，必定是分子晶体的是 [     ]

  A.酸性氧化物

  B.非金属单质

  C.碱性氧化物

  D.含氧酸

  开始考试点击查看答案
• 8下列关于碘（53I）及其化合物的说法中，正确的是

  A.稳定性：HI＞HCl

  B.氧化性：I2＞Br2

  C.I2为分子晶体

  D.NaI的水溶液呈碱性

  开始考试点击查看答案
• 9下列各组物质各自形成的晶体，均属于分子晶体的化合物是  

  A.NH3、HD.C10H8

  B.PCl3、CO2、CH3COONH4

  C.NO、SiO2、P2O5

  D.H2O2、CF2Cl2、B3N3H6

  开始考试点击查看答案
• 10下列判断正确的是

  A.酸酐一定是氧化物

  B.分子晶体中一定存在化学键

  C.碱性氧化物一定是金属氧化物

  D.正四面体分子中键角一定是109°28′

  开始考试点击查看答案