试卷相关题目
- 1以下事实，可以较充分说明某晶体是离子晶体的是
A.具有较高的熔点
B.可溶于水
C.固体不导电，熔融状态能导电
D.水溶液能导电
开始考试点击查看答案 - 2下面有关晶体的叙述中，错误的是
A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子
B.在NaCl晶体中每个Na+（或Cl-）周围都紧邻6个Cl-（或6个Na+）
C.白磷晶体中，粒子之间通过共价键结合，键角为60°
D.离子晶体在熔化时，离子键被破坏；而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
开始考试点击查看答案 - 3北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是
A.K3C60中既有离子键，又有极性键
B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.该物质的化学式可写为KC20
开始考试点击查看答案 - 4结合课本上干冰晶体图分析每个CO2分子周围距离相等且最近的CO2分子数目为
A.6
B.8
C.10
D.12
开始考试点击查看答案 - 5下列图象是从NaCl或CsCl晶体结构图中分割出来的部分结构图，试判断属于NaCl晶体结构的图象是
A.图⑴和图⑶
B.图⑵和图⑶
C.图⑴和图⑷
D.只有图⑴
开始考试点击查看答案 - 6下列性质中，可以证明某化合物形成的晶体一定是离子晶体的是
A.可溶于水
B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电
D.具有较高的熔点
开始考试点击查看答案 - 7下列关于晶体的叙述中正确的是( )
A.氯化钠晶体中每个Na+(或Cl-)周围等距紧邻的有6个Cl-(或Na+)
B.在干冰晶体中，每个CO2分子周围等距紧邻有8个CO2分子
C.在SiO2晶体中每个Si原子周围紧邻2个O原子，而每个O原子周围紧邻4个Si原子
D.在NaCl晶体中，与Na+距离相等且紧邻的几个Cl-所围成的空间几何构型为正六面体
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述不正确的是
A.含有非极性键的分子不都是非极性分子
B.完全由极性键形成的分子不一定是极性分子
C.由共价键结合而成的化合物，其晶体类型为原子晶体
D.如果晶体中既含有离子键，又有共价键，这样的晶体属于离子晶体
开始考试点击查看答案 - 9NaF.NaI、MgO均为离子化合物，由下表数据可知这三种化合物的熔点高低顺序为
A.①>②>③
B.③>①>②
C.③>②>①
D.②>①>③
开始考试点击查看答案 - 102001年报导的硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高纪录．下图中示意的该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，则棱柱的上下底面还各有一个镁原子，六个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
A.MgB
B.MgB2
C.Mg2B
D.Mg3B2
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