氢气是重要而洁净的能源，要利用氢气作能源，必须安全有效地储存氢气。据报道，某种合金材料有较大的储氢容量，其晶体结构的最小单元如图所示。则这种合金的化学式为

试卷相关题目

• 1组成晶体的质点（分子、原子、离子）以确定的位置在空间作有规则排列，具有一定几何形状的空间格子， 称为晶格，晶格中能代表晶体结构特征的最小重复单位称为晶胞。在冰晶石(Na3AlF6)晶胞中，AlF63-占据的位置相当于NaCl晶胞中Cl-占据的位置，则冰晶石晶胞中含有的原子数与食盐晶胞中含有的原子数之比为

  A.2:1

  B.3:2

  C.5:2

  D.5:1

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• 2北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金属与C60的形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是

  A.K3C60中既有离子键，又有极性键

  B.1 mol K3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023

  C.该晶体在熔融状态下能导电

  D.该物质的化学式可写为KC20

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• 3下列有关晶体的叙述中，错误的是

  A.金刚石的网状结构中，由共价键形成的最小碳环上有6个碳原子

  B.白磷分子晶体中，微粒之间通过共价键结合，键角为60°

  C.在NaCl晶体中每个Na+(或C1-)周围都紧邻6个Cl- (或Na+)

  D.离子晶体在熔化时，离于键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏

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• 4下列有关晶体的说法中一定正确的是(   )①原子晶体中只存在非极性共价键．   ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体．  ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂．④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物．   ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积．⑥离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键．  ⑦金属晶体和离子晶体都能导电．⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体．

  A.①③⑦

  B.只有⑥

  C.②④⑤⑦

  D.⑤⑥⑧

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• 5下列叙述中，正确的是

  A.电解精炼铜时，当转移NA个电子时，阳极材料质量减轻了32g

  B.凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布

  C.晶体中只要有阳离子就会有阴离子

  D.18g冰中比18g水中的氢键多

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• 6根据晶体中的晶胞结构判断，下列晶体的化学式不正确的是

  A.

  B.

  C.

  D.

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• 7最近发现，只含镁、镍和碳三种元素的晶体竟然也具有超导性。鉴于这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如下图所示，则该晶体的化学式为

  A.Mg2CNi3

  B.MgC2Ni

  C.MgCNi2

  D.MgCNi3

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• 8某离子化合物的晶胞如图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。阳离子位于此晶胞的中心，阴离子位于8个顶点，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是

  A.1：8

  B.1：4

  C.1：2

  D.1：1

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• 9下列有关晶体的叙述中，不正确的是

  A.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子

  B.氯化钠晶体中，每个Na+周围紧邻且距离相等的Na+共有6个

  C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个Cl-

  D.干冰晶体中，每个CO2分子周嗣紧邻12个CO2分子

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• 10下列说法中正确的是  

  A.NO2、SO2、BF3、NCl3分子中没有一个分子中原子的最外层电子都满足了8电子稳定结构；

  B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109o28′；

  C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个；

  D.单质的晶体中一定不存在的微粒是阳离子

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