试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是( )
A.两种元素构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键
B.含有非极性键的化合物不一定是共价化合物
C.只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高
D.只要含有金属阳离子，则此物质中必定存在阴离子
开始考试点击查看答案 - 2下列化学式可表示一个分子的是( )
A.SiO2
B.NH4Cl
C.CCl4
D.C
开始考试点击查看答案 - 3表3-1中给出几种氯化物的熔点和沸点。 表3-1 NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点(℃)801712180-68沸点(℃)1 4651 41816057下列关于表中四种氯化物的说法：(1)AlCl 3在加热时可升华 (2)SiCl 4属于分子晶体 (3)AlCl 3是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是( )
A.(1)和(2)
B.只有(3)
C.(2)(3)
D.全部一致
开始考试点击查看答案 - 4下列物质在固态时是由原子直接构成的是( )
A.二氧化硫（SO2）
B.二氧化碳（CO2）
C.二氧化硅（SiO2）
D.二氧化氮（NO2）
开始考试点击查看答案 - 5溴化碘（IBr）的化学性质类似卤素单质，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟某些非金属单质反应生成相应卤化物，能跟水反应，其化学方程为IBr+H 2O
HBr+HIO，下列有关IBr的叙述中，错误的是( )A.固体IBr是分子晶体
B.在很多反应中IBr是强氧化剂
C.IBr跟水反应时，它既是氧化剂又是还原剂
D.跟NaOH溶液反应生成NaBr和NaIO
开始考试点击查看答案 - 6分子晶体中如果只有范德华力，它的晶体一般采取密堆积结构，原因是分子晶体中( )
A.范德华力无方向性和饱和性
B.占据晶格结点的粒子是原子
C.化学键是共价键
D.三者都是
开始考试点击查看答案 - 7下列叙述中正确的是( )
A.在冰（固态水）中，既有极性键、非极性键，又有氢键
B.二氧化碳分子是由极性键形成的非极性分子
C.含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体
D.金属晶体的熔、沸点一定比分子晶体的高
开始考试点击查看答案 - 8β羧乙基锗倍半氧化物（即Ge—132）是与人体健康有关的最重要的有机锗化
合物，其片层结构如右图，每个结构相同的基团都是六个锗原子和六个氧原子构成的十二元环，每个锗原子还同时与三个氧原子相连结，形成可以任意延伸的片层。●代表Ge，○代表O，每个“/”连结一个—CH 2—CH 2—COOH。在片层结构中，每个正六边形平均拥有的锗原子数与氧原子数各为( )A.6，6
B.2，6
C.2，3
D.2，2
开始考试点击查看答案 - 9下列叙述中正确的是( )
A.熔化状态下能导电的物质一定是离子化合物
B.P4和NO2都是共价化合物
C.在氧化钙和二氧化硅晶体中都不存在单个的小分子
D.离子化合物中一定不存在单个的分子
开始考试点击查看答案 - 10N—H键能的含义是( )
A.由N和H形成1 mol NH3所放出的热量
B.把1 mol NH3的键全部拆开所吸收的热量
C.拆开6.02×1023个N—H键所吸收的能量
D.形成1个N—H键所放出的热量
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