试卷相关题目
- 1下列叙述正确的是（ ）
A.液晶是由分子较大、分子形状呈长形或碟形的物质形成的晶体
B.制造光导纤维的主要材料是高纯度硅，属于原子晶体
C.H2O分子比H2S分子稳定是因为水分子之间存在氢键
D.NaCl和MgO晶体熔融时克服的作用力相同
开始考试点击查看答案 - 2下列说法正确是 （ ） ①所有基态原子核外电子排布都遵循构造原理 ②同一周期从左到右，元素第一电离能、电负性都是越来越大
③所有化学键和氢键都具有相 
同特征：方向性和饱和性 ④所有配合物都存在配位键，所有含配位键的化合物都是配合物 ⑤所有含极 
性键的分子都是极性分子 ⑥所有离子晶体中都含有离子键 ⑦所有金属晶体熔点肯定高于分子晶体A.①②
B.⑥
C.③④⑤
D.①②⑥
开始考试点击查看答案 - 3下列有关比较中，大小顺序排列错误的是
A.热稳定性：PH3＞H2S＞HBr＞NH3
B.物质的熔点：石英＞食盐＞冰＞汞
C.结合质子的能力：CO32-＞CH3COO-＞SO42-
D.分散系中分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCI3溶液
开始考试点击查看答案 - 4下列式子中，真实表示物质分子组成的是 （ ）
A.H2O
B.NH4Cl
C.SiO2
D.C
开始考试点击查看答案 - 5下列物质，按其晶体的熔点由高到低顺序排列的是（ ）
A.H2O、H2S、H2Se、H2T
B.Cs、Rb、K、Na
C.SiO2、NaCl、CCl4、SO2
D.F2、Cl2、Br2、I2
开始考试点击查看答案 - 6下列有关金属晶体的说法中正确的是（ ）
A.常温下都是晶体
B.最外层电子数少于3个的都是金属
C.任何状态下都有延展性
D.都能导电、传热
开始考试点击查看答案 - 7离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是：离子半径越小，离子电荷值越大，则离子键越强。K 2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是 （ ）
A.K2O、MgO、CaO
B.MgO、K2O、CaO
C.MgO、CaO、K2O
D.CaO、MgO、K2O
开始考试点击查看答案 - 8化合物FeO具有NaCl型结构。在天然样品中，往往由于部分Fe 2+被Fe 3+代替，晶体存 在缺陷，使n(Fe)︰n(O)＜1。用Fe 2+和Fe 3+可以将组成为Fe 0.95O的某天然FeO样品表示为
A.Fe2+0.45Fe3+0.50O
B.Fe2+0.85Fe 3+0.10O
C.Fe2+0.15Fe3+0.80O
D.Fe2+0.20Fe 3+0.75O
开始考试点击查看答案 - 9仔细观察下列图形，则它表示的是晶体还是非晶体
A.是晶体
B.可能是晶体，可能是非晶体
C.是非晶体
D.不能确定
开始考试点击查看答案 - 10下列关于晶体的说法一定正确的是( )
CaTiO 3的晶体结构模型(图中Ca 2+、O 2-、 Ti 4+分别位于立方体的体心、面心和顶点)A.分子晶体中都存在共价键
B.CaTiO3晶体中每个Ti4+与12个O2-相邻
C.SiO2晶体中每个硅原子与两个氢原子以共价键相结合
D.金属晶体的熔点都比分子晶体的熔点高
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