下列物质的熔点由高到低排列的顺序为（  ） ①NaCl ②金刚石 ③CO 2 ④晶体硅 ⑤CS 2 

试卷相关题目

• 1下列关于晶体的说法正确的组合是(   ) ① 分子晶体中都存在共价键      ② 在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子  ③ 金刚石、SiC.NaF.NaCl、H 2O、H 2S晶体的熔点依次降低  ④ 离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                        ⑤ 氯化钠熔化时离子键被破坏 ⑥ SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合  ⑦ 晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  

  A.①②③⑥

  B.①②④

  C.③⑤⑥

  D.③⑤

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• 2某物质的晶体晶胞中含有

  B.C三种元素，其晶胞如图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A.B.C的原子个数比为 A.1∶3∶1 B.2∶3∶1

  C.2∶2∶1

  D.1∶3∶3

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• 3分子晶体在通常情况下不具有的性质是（   ）

  A.晶体微粒是分子

  B.干燥或熔化时均能导电

  C.晶体内微粒间以范德华力结合

  D.熔点和沸点一般低于原子晶体和离子晶体

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• 4某晶体的粒子结构如图5—10所示：正六面体的8个顶点上为A粒子，12个棱的中点上为B粒子，6个面的中心上为C粒子，六面体的中心上为D粒子。那么 图5—10 该晶体中

  B.C.D 4种粒子的个数比为（ ） A.1∶3∶3∶1 B.3∶1∶3∶1 C.1∶1∶3∶3 D.1∶3∶1∶3

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• 5金属的下列性质中，不能用电子气理论加以解释的是(  )

  A.易导电

  B.易导热

  C.有延展性

  D.易锈蚀

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• 6下列各组物质的晶体所属的晶体类型和化学键类型均相同的是：

  A.SO2和SiO2

  B.CO2和H2O

  C.Na2O2和H2O2

  D.NaCl和HCl

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• 7某物质的晶体中含Ti、O、Ca三种元素，其晶胞排列方式如右图所示，晶体中Ti、O、Ca的个数之比为（   ）  

  A.1∶3∶3

  B.2∶3∶1

  C.2∶2∶1

  D.1∶3∶1

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• 8实现下列变化时，需要克服相同类型作用力的是

  A.水晶和干冰的熔化

  B.食盐和醋酸钠的熔化

  C.液溴和液汞的汽化

  D.HCl和NaCl溶于水

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• 9关于氢键，下列说法中，正确的是  (          )

  A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键

  B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

  C.含氢原子的物质之间均可形成氢键

  D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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• 10同组物质中化学键类型相同、晶体类型也相同的是

  A.Ar 、N2、 Si

  B.金刚石、 O2、F2

  C.Ba(OH)2、K2O 、CaCl2

  D.NH3、CO2、CH4

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