试卷相关题目
- 1某物质的晶体中含有
B.C三种元素，其排列方式如右图所示（其中前后两面面心中的B元素的原子未能画出）。晶体中A.B.C的原子个数比为 ( )
A.1∶3∶1 B.2∶3∶1 C.1∶2∶1
D.1∶3∶3
开始考试点击查看答案 - 2在一定温度下，向足量的饱和Na 2CO 3溶液中加入1.06g无水Na 2CO 3，搅拌后静置，最终得到晶体的质量为
A.等于1.06g
B.大于 1.06g 而小于2.86g
C.等于2.86g
D.大于2.86g
开始考试点击查看答案 - 3下列关于固体物质：Cu、Si和Ne的说法中正确的是
A.Cu、Si和Ne三种晶体中，熔点最低的是Ne
B.晶体Mg属于金属晶体，其中Mg原子的堆积方式是面心立方最密堆积
C.1mol晶体Si中，含有4molSi—Si键
D.Si和Ne都是非金属元素，所以它们的晶体类型是相同的
开始考试点击查看答案 - 4关于晶体和非晶体的说法，正确的是（ ）
A.晶体在三维空间里呈周期性有序排列，因此在各个不同的方向上具有相同的物理性质
B.晶体在熔化过程中需要不断的吸热，温度不断地升高
C.普通玻璃在各个不同的方向上力学、热学、电学、光学性质相同
D.晶体和非晶体之间不可以相互转化
开始考试点击查看答案 - 5下面有关晶体的叙述中，正确的是（ ）
A.分子晶体中一定存在共价键
B.第ⅦA族氢化物随相对分子质量增加，熔沸点逐渐升高，HF沸点最低
C.离子晶体在熔化时，离子键被破坏，而分子晶体熔化时，化学键不被破坏
D.熔融状态下导电的晶体一定是金属晶体
开始考试点击查看答案 - 62001年报道硼和镁形成的化合物刷新了金属化合物超导温度的最高记录。如图示意的是该化合物的晶体结构单元：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面各有一个镁原子，6个硼原子位于棱柱内，则该化合物的化学式可表示为
A.MgB
B.MgB2
C.Mg2B
D.Mg3B2
开始考试点击查看答案 - 7下列说法正确的是（ ）
A.凡金属元素与非金属元素之间都形成离子键
B.形成离子键的微粒必须是金属阳离子与阴离子
C.含有离子键的化合物中，也可能还含有共价键
D.非金属元素形成的化合物一定不存在离子键
开始考试点击查看答案 - 8关于下列几种离子晶体，说法不正确的是（ ）
A.由于NaCl 晶体和CsCl晶体中正负离子半径比
不相等，所以两晶体中离子的配位数不相等B.CaF2晶体中，Ca2+配位数为8，F-配位数为4不相等，主要是由于F-、Ca2+电荷（绝对值）不相同
C.MgO的熔点比MgCl2高主要是因为MgO的晶体能比MgCl2大
D.MCO3中M2+半径越大，MCO3热分解温度越低
开始考试点击查看答案 - 9北京大学和中国科学院的化学工作者合作，已成功研制出碱金
属与C 60形成的球碳盐K 3C 60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K 3C 60的组成和结构的分析中正确的是 （ ）A.K3C60中既有离子键，又有极性键
B.1 molK3C60中含有的离子数目为63×6．02×1023
C.该晶体在熔融状态下能导电
D.该物质的化学式可写为KC20
开始考试点击查看答案 - 10下列关于晶体的说法中不正确的是（ ）
A.NaCl晶体中每个Na+周围同时吸引6个Cl-
B.干冰晶体中每个CO2分子周围与它距离最近且等距的CO2分子有12个
C.金刚石晶体中最小的碳环为六元环，为平面正六边形
D.石墨晶体中每个碳原子与其他3个碳原子间形成共价键
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