朱经武(Paul Chu)教授等发现钇钡铜氧化合物在90K时即具有超导性，该化合物的部分结构如图产所示： 该化合物以Y 2O 3、BaCO 3和CuO为原料，经研磨烧结而成，其原料配比(物质的量之比)为

试卷相关题目

• 1某固体仅由一种元素组成，其密度为5g.cm -3，用Ⅹ射线研究该固体，结果表明，在棱长为1×10 -7cm的立方体中含有40个原子，则此元素的的相对原子质量最接近(   )

  A.25

  B.50

  C.75

  D.150

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• 2下列叙述不正确的是（   ）

  A.在干冰晶体中，每一个二氧化碳分子周围有12个二氧化碳分子紧密相邻

  B.金刚石网状结构中，由共价键构成的碳原子环中，最小的环上有4个碳原子

  C.熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅

  D.在12g金刚石晶体中，含共价键为2NA

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• 3通过复习总结，你认为下列对化学知识概括合理的组合是    (    ) ①能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物 ②原子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键 ③原子晶体熔点不一定比金属晶体高 ④在熔化状态和水溶液中均不能导电的物质称为非电解质 ⑤NF 3的沸点比NH 3的沸点低是因为N－F比N－H键的键能大 ⑥过氧化氢和液氮的分子中都有非极性共价键

  A.只有①②⑥

  B.只有③④

  C.只有③⑥

  D.只有⑤⑥

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• 4下列说法中，正确的是(  )

  A.构成分子晶体的微粒一定含有共价键

  B.在结构相似的情况下，原子晶体中的共价键越强，晶体的熔、沸点越高

  C.某分子晶体的熔、沸点越高，分子晶体中共价键的键能越大

  D.分子晶体中只存在分子间作用力而不存在任何化学键，所以其熔、沸点一般较低

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• 5下表中给出几种氯化物的熔点和沸点： NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点（℃）801714190—70沸点（℃）1413141218057．57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：①氯化铝在加热时能升华，②四氯化硅在晶态时属于分子晶体，③氯化钠晶体中微粒间以分子间作用力结合，④氯化铝晶体是典型的离子晶体，其中与表中数据一致的是：（依据晶体的性质和题给数据来分析）

  A.只有①②

  B.②③

  C.①②③

  D.②③④

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• 6下列关于晶体说法的正确组合是    ①分子晶体中都存在共价键  ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子  ③金刚石、SiC.NaF.NaCl、H 2O、H 2S晶体的熔点依次降低  ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键  ⑤CaTiO 3晶体中(晶胞结构如上图所示)每个Ti 4 ＋和12个O 2 －紧邻  ⑥SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合  ⑦晶体中分子间作用力越大，分子越稳定  ⑧氯化钠熔化时离子键被破坏

  A.①②③⑥

  B.①②④

  C.③⑤⑦

  D.③⑤⑧

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