试卷相关题目
- 1KO 2的晶体结构与NaCl相似，KO 2可以看作是Na ＋的位置用K ＋代替，Cl －的位置用O
代替，则下列对于KO 2晶体结构的描述正确的是A.与K＋距离相等且最近的O
共有8个B.与K＋距离相等且最近的O
构成的多面体是正八面体C.与K＋距离相等且最近的K＋有8个
D.一个KO2晶胞中的K＋和O
开始考试点击查看答案
粒子数均为8个 - 2物质的非晶体能自动转变为晶体，而晶体却不能自动地转变为非晶体，这说明（ ）。
A.非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小
B.晶体是稳定的，处于晶体时能量大
C.非晶体是不稳定的，处于晶体时能量小
D.晶体是不稳定的，处于晶体时能量小
开始考试点击查看答案 - 3类推是化学学习和研究中常用的思维方法．下列类推错误的是 ①Mg可由电解熔融MgCl 2制取；则Al也可由电解熔融AlCl 3制取 ②晶体中有阴离子，必有阳离子；则晶体中有阳离子，也必有阴离子 ③1mol/L的NaCl溶液每升中含有1mol Na ＋；则1mol/L的FeCl 3溶液每升中也含有1molFe 3 ＋ ④使用pH试纸时必须保持干燥，则湿润的pH试纸测得的pH一定有误差
A.①③
B.①③④
C.②③④
D.①②③④
开始考试点击查看答案 - 4最近科学家成功地制成了一种新型的碳氧化合物，该化合物晶体中每个碳原子均以四个共价单键与氧原子结合为一种空间网状的无限伸展结构，下列对该晶体叙述错误的是（ ）。
A.该物质的化学式为CO4
B.晶体的熔、沸点高，硬度大
C.晶体中C原子数与C—O键数之比为1∶4
D.晶体的空间最小环共由12个原子所构成
开始考试点击查看答案 - 5只有阳离子而没有阴离子的晶体是
A.金属晶体
B.原子晶体
C.离子晶体
D.分子晶体
开始考试点击查看答案 - 6下列有关金属键的叙述错误的是（ ）。
A.金属键没有饱和性和方向性
B.金属键是金属阳离子和自由电子之间存在的强烈的静电吸引作用
C.金属键中的电子属于整块金属
D.金属的性质和金属固体的形成都与金属键有关
开始考试点击查看答案 - 7某离子化合物的晶胞如右图所示立体结构，晶胞是整个晶体中最基本的重复单位。小黑球表示阳离子，小白球表示阴离子，该离子化合物中，阴、阳离子个数比是
A.1∶8
B.1∶4
C.1∶2
D.1∶1
开始考试点击查看答案 - 8将晶体划分为离子晶体、金属晶体、原子晶体和分子晶体的本质标准是（ ）。
A.基本构成微粒种类
B.晶体中最小重复结构单元的种类
C.微观粒子的密堆积种类
D.晶体内部微粒的种类及微粒间相互作用的种类
开始考试点击查看答案 - 9有关A 1型密堆积与A 3型密堆积的说法中正确的是（ ）。
A.A1型密堆积是最密堆积，A3型密堆积不是最密堆积
B.两者都是最密堆积，其中A3型密堆积是一、三、五……各层球心重合，二、四、六……各层球心重合；A1型密堆积是四、五、六各层球心分别和一、二、三各层球心重合
C.原子晶体一般都采用A1型密堆积或A3型密堆积
D.只有金属晶体才可能采用A1型密堆积或A3型密堆积
开始考试点击查看答案 - 10下表是某些原子晶体的熔点和硬度 原子晶体金刚石氮化硼碳化硅石英硅锗熔点/℃3 9003 0002 7001 7101 4101 211硬度109.59.576.56.0 分析表中的数据，判断下列叙述正确的是（ ）。 ①构成原子晶体的原子种类越多，晶体的熔点越高 ②构成原子晶体的原子间的共价键键能越大，晶体的熔点越高 ③构成原子晶体的原子的半径越大，晶体的硬度越大 ④构成原子晶体的原子的半径越小，晶体的硬度越大
A.①②
B.③④
C.①③
D.②④
开始考试点击查看答案