试卷相关题目
- 1下面关于晶体的叙述中，错误的是（ ）
A.氯化铯晶体中，每个Cs＋周围紧邻8个Cl－
B.氯化钠晶体中，每个Na＋周围距离最近且相等的Na＋共有6个
C.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子
D.金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小环上有6个碳原子
开始考试点击查看答案 - 2据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H 3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是
A.甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论
B.乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体
C.丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展
D.丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+
开始考试点击查看答案 - 3晶体与非晶体的严格判别可采用 ( )
A.有否自范性
B.有否各向同性
C.有否固定熔点
D.有否周期性结构
开始考试点击查看答案 - 4氮化铝(AlN)常用做砂轮及高温炉衬材料，熔化状态下不导电，可知它属于( )
A.离子晶体
B.原子晶体
C.分子晶体
D.无法判断
开始考试点击查看答案 - 5已知：
B.C.D.E为周期表中前四周期的五种元素，它们的原子序数依次增大。A的基态原子有3个不同的能级，各能级中电子数相等；B的基态原子2p能级上的未成对电子数与A原子的相同；B 2－ 离子与 C 2＋离子具有相同的稳定电子层结构；D有“生物金属”之称，D 4＋离子和氩原子的核外电子排布相同；E的基态原子的价电子排布式为3d 84s 2。 请回答下列问题： (1)A.B.C三种元素的电负性由大到小的顺序是_______ _(填元素符号)。 (2)在D的单质晶体中，原子的堆积方式与Mg同，则其堆积方式是 ，D原子的配位数是 。
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(3)氢气是理想的清洁能源，E元素与镧(La)元素的合金可作储氢材料，该合金的晶胞如上图所示，晶胞中心有一个E原子，其他E原子都在晶胞面上，则该晶体的化学式为________。已知该晶体的密度为d g·cm －3，其晶胞的边长为a cm，则该物质的摩尔质量是________。(阿伏伽德罗常数用N A表示) - 6对于①干冰②金刚石③氯化钠三种物质的熔沸点由高到低排列顺序正确的是
A.①②③
B.③②①
C.②①③
D.②③①
开始考试点击查看答案 - 7下列物质固态时一定是分子晶体的是（ ）
A.酸性氧化物
B.碱性氧化物
C.含氧酸
D.非金属单质
开始考试点击查看答案 - 8在金刚石的晶体中，含有由共价键形成的碳原子环，其中最小的环上所需碳原子数及每个碳原子上任意两个C--C键间的夹角是( )
A.6个120°
B.5个108°
C.4个109°28′
D.6个109°28′
开始考试点击查看答案 - 9碘的熔、沸点较低，其原因是（ ）
A.碘的非金属性较弱
B.I2分子中I-I共价键较弱
C.碘原子半径较大
D.碘分子间以分子间作用力相结合
开始考试点击查看答案 - 10如图是CsCl晶体的一个晶胞，相邻的两个Cs+的核间距为ａcm，NA为阿伏加德罗常数， CsCl的相对分子质量用M表示，则CsCl晶体的密度(g·cm-3)为( )
A.
B.
C.
D.
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