1919年，Langmuir提出等电子体的概念：原子数相同、电子总数相同的分-最需题库

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1根据等电子原理，由短周期元素组成的粒子，只要其电子总数相同，均可互称为等电子体．等电子体之间结构相似、物理性质也相近．以下各组粒能互称为等电子体的是（）
A.O3和SO2
B.CO和N2
C.CO和NO
D.N2H4和C2H4
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2下列各微粒不属于等电子体的是（）
A.NO2+和 CO2
B.CO32-和 SO2
C.O3和NO2-
D.SO42-和PO43-
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3与OH-具有相同质子数和电子数的粒子是
A.F-
B.Cl-
C.NH3
D.NH4+
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4根据等电子原理，等电子体之间结构相似、物理性质也相近。以下各组粒子不能互称为等电子体的是
A.CO和N2
B.O3和SO2
C.CO2和N2O
D.N2H4和C2H4
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5根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是
A.CO和N2
B.O3和NO2-
C.CO2和N2O
D.N2H4和C2H4
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6向下列配合物的水溶液中加入AgNO3溶液，不能生成AgCl沉淀的是
A.[Co(NH3)4Cl2]Cl
B.[Co(NH3)3Cl3]
C.[Co(NH3)6]Cl3
D.[Co(NH3)5Cl]Cl2
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7向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，下列对此现象的说法正确的是
A.反应后溶液中不存在任何沉淀，所以反应前后Cu2+的浓度不变
B.沉淀溶解后，将生成深蓝色的配合离子[Cu(NH3)4]2+
C.[Cu(NH3)4]2+的空间构型为正四面体型
D.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出孤对电子，NH3提供空轨道
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8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为（）
A.两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化
B.NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强
D.以上说法都不正确
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9NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（）
A.NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D.NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长
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10下列说法正确的是（）
A.白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个
B.臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C.S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g
D.石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键
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