试卷相关题目
- 11919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体．等电子体的结构相似、物理性质相近．X、Y和Z是电子层数相同且原子序数依次增大的三种短周期元素，三种原子的价电子数之和为15，它们可以形成两对符合上述条件的等电子体分子．则下列说法不正确的是（ ）
A.常温常压下，XZ2和YZ2均为无色气体
B.XZ2与Y2Z互为等电子体
C.XZ2与YZ2+结构相似
D.氧化性：Z＞Y＞X
开始考试点击查看答案 - 2目前，科学家拟合成一种“二重构造”的球形分子，即把足球型的C60分子融进到Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合，下列说法正确的是（ ）
A.它是由两种单质组成的混合物
B.它是一种碳酸盐
C.它是一种新型化合物
D.它是一种离子晶体
开始考试点击查看答案 - 3“笑气”（N2O）是人类最早的医疗麻醉剂之一．有关理论认为N2O与CO2分子具有相似的结构（包括电子式）；已知N2O分子中氧原子只与一个氮原子相连，下列说法合理的是（ ）
A.N2O与SiO2为等电子体、具有相似的结构
B.N2O的电子式可表示
C.N2O与CO2均不含非极性键
D.N2O为三角形分子
开始考试点击查看答案 - 4下列说法正确的是（ ）
A.白磷是正四面体分子，键角是109°28′，1摩尔白磷含共价键6NA个
B.臭氧是直线型分子，等质量的臭氧和氧气所含的氧原子数相同
C.S8是分子晶体，8个硫原子形成环状结构，摩尔质量为256g
D.石墨晶体呈层状结构，每个碳原子只有3个价电子形成共价键
开始考试点击查看答案 - 5NH3分子空间构型是三角锥形，而CH4是正四面体形，这是因为（ ）
A.NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化
B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道
C.中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称
D.NH3分子中3个N-H键长大于CH4分子中4个C-H键长
开始考试点击查看答案 - 6根据等电子原理：由短周期元素组成的微粒，只要其原子总数相同、各微粒的电子总数相同，则互称为等电子体。以下各组微粒不是等电子体的是
A.CO和N2
B.O3和NO2-
C.N2H4和C2H4
D.CO2和N2O
开始考试点击查看答案 - 7下列关于等电子体的说法中，正确的是
A.N2与CO不属于等电子体，故它们的熔沸点、溶解度相差较大
B.PO43-与SO42-不属于等电子体，故结构不相似
C.NO2-与O3属于等电子体，故NO2-为O2的同素异形体
D.苯与硼氮苯（路易斯结构式如上图）属于等电子体，故硼氮苯中含有大π键
开始考试点击查看答案 - 8电子数相等的微粒叫等电子体，下列各组微粒属于等电子体的是（ ）
A.NO和NO2
B.C2H4和 N2
C.NH4+和 OH-
D.NO 和CO2
开始考试点击查看答案 - 9下列关于配位化合物的叙述中，不正确的是
A.配位化合物中必定存在配位键
B.配位化合物中只有配位键
C.[Cu(H2O)6]2+中的Cu2+提供空轨道，H2O中的氧原子提供孤对电子形成配位键
D.配位化合物在半导体等尖端技术、医学科学、催化反应和材料化学等领域都有着广泛的应用
开始考试点击查看答案 - 10在CuCl2溶液中存在如下平衡：[CuCl4]2-(绿色)+4H2O[Cu(H2O)4]2+(蓝色)+4Cl-下列说法中不正确的是
A.将CuCl2固体溶于少量水中得到蓝色溶液
B.将CuCl2固体溶于大量水中得到蓝色溶液
C.[CuCl4]2-和[Cu(H2O)4]2+都是配离子
D.从上述平衡可以看出[Cu(H2O)4]2+比[CuCl4]2-稳定
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