下列过程中离子键被破坏的是

试卷相关题目

• 1下列各组物质中化学键的类型相同的是

  A.HCl MgCl2NH4Cl

  B.H2O Na2O CO2

  C.CaCl2NaOH H2O

  D.NH3H2O CO2

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• 2下列的金属键最强的是

  A.Na

  B.Mg

  C.K

  D.Ca

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• 3金属具有延展性的原因是（  ）

  A.金属原子半径都较大，价电子较小

  B.金属受外力作用变形时，金属阳离子与自由电子间仍保持较强烈作用

  C.金属中大量自由电子受外力作用时，运动速度加快

  D.自由电子受外力作用时能迅速传递能量

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• 4下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是

  A.1和17

  B.12和9

  C.14和6

  D.15和8

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• 5固体乙醇中不存在的作用力是

  A.离子键

  B.极性键

  C.非极性键

  D.氢键

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• 6下列关于化学键的说法正确的是 ①含有金属元素的化合物一定是离子化合物②第IA族和第VIIA族原子化合时，一定生成离子键③由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物④活泼金属与非金属化合时，能形成离子键 ⑤离子键就是阴、阳离子间的静电引力 ⑥含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑦离子化合物中可能同时含有离子键和共价键

  A.①②⑤

  B.④⑥⑦

  C.①④③

  D.②③⑤

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• 7下列物质中，含离子键和非极性共价键的是

  A.Cl2

  B.H2O2

  C.NaOH

  D.Na2O2

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• 8下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键 原子a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7

  A.a和c

  B.a和f

  C.d和g

  D.b和g

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• 9物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法中错误的是

  A.镁的硬度大于铝

  B.镁的熔沸点低于钙

  C.镁的硬度大于钾

  D.钙的熔沸点高于钾

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• 10关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是

  A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键

  B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中

  C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键

  D.由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键

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