试卷相关题目
- 1下列说法中正确的是
A.一切物质中都存在化学键
B.凡含有离子键的化合物一定含有金属元素
C.离子化合物中一定含有离子键
D.离子键只包括阴、阳离子间的静电引力
开始考试点击查看答案 - 2下列元素的原子在形成不同物质时，既能形成离子键，又能形成共价键的是
A.K
B.Ca
C.I
D.Ne
开始考试点击查看答案 - 3关于离子键、共价键的各种叙述中，下列说法中正确的是
A.在离子化合物里，只存在离子键，没有共价键
B.非极性键只存在于双原子的单质分子（如Cl2）中
C.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物，该化合物中存在离子键
D.由不同元素组成的含多个原子的分子里，一定只存在极性键
开始考试点击查看答案 - 4物质结构理论指出：金属晶体中金属离子与自由电子之间的强烈相互作用叫金属键。金属键越强，其金属的硬度越大，熔沸点越高，且据研究表明，一般说来金属原子半径越小，价电子数越多，则金属键越强。由此判断下列说法中错误的是
A.镁的硬度大于铝
B.镁的熔沸点低于钙
C.镁的硬度大于钾
D.钙的熔沸点高于钾
开始考试点击查看答案 - 5下列哪一组元素的原子间反应可以形成离子键 原子a b c d e f g M层电子数 1 2 3 4 5 6 7
A.a和c
B.a和f
C.d和g
D.b和g
开始考试点击查看答案 - 6最近，科学界合成一种“二重结构”的球形物质分子，是把足球型C60分子容纳在足球型Si60分子中，外面的硅原子与里面的碳原子以共价键结合。下列关于这种物质的叙述中，正确的是
A.是两种单质的混合物
B.是共价化合物
C.此新物质硬度很大
D.含有离子键
开始考试点击查看答案 - 7下列选项错误的是
A.在NH4Cl晶体中含有离子键和共价键
B.设想把“H2+ Cl2=2HCl”设计成燃料电池，用于工业制盐酸，并进行发电
C.某反应△H >0，△S >0，该反应是个非自发反应
D.25℃时，NaNO2溶液的pH =8，c(Na+) -c(NO2-)= 9.9×10-7mol/L
开始考试点击查看答案 - 8下列变化中既有离子键断裂，又有共价键断裂的是
A.NaCl溶于水
B.HCl溶于水
C.干冰气化
D.KClO3受热分解
开始考试点击查看答案 - 9现有如下各说法①在水中氢．氧原子间均以化学键相结合。②金属和非金属化合形成离子键。③离子键是阳离子．阴离子的相互吸引。④根据电离方程式
，判断HCl分子里存在离子键。⑤H2分子和Cl2分子的反应过程是H2．Cl2分子里共价键发生断裂生成H．Cl原子，而后H．Cl原子形成离子键的过程。上述各种说法正确的是A.①②⑤正确
B.都不正确
C.④正确，其他不正确
D.仅①不正确
开始考试点击查看答案 - 101999年曾报导合成和分离了含高能量正离子N5+的化合物N5AsF6，下列叙述错误的是
A.N5+共有34个核外电子
B.N5+中氮-氮原子间以共用电子对结合
C.化合物N5AsF6中不含离子键
D.化合物N5AsF6中F的化合价一定为-1
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