试卷相关题目
- 1氯化钠是人们日常生活中常用的调味品。下列性质中可以证明氯化钠中一定存在离子键的是
A.具有较高的熔点
B.熔融状态能导电
C.水溶液能导电
D.常温下能溶于水
开始考试点击查看答案 - 2取一小段镁带，用砂纸除去表面的氧化膜，放入试管中。向试管中加入2mL水，并滴入2滴酚酞试液。一会儿后发现镁带表面有气泡放出，且镁带附近溶液变红色。加热试管至水沸腾。发现镁带表面有大量气泡放出，且试管中的液体全部变为浅红色。关于该试验，下列说法不正确的是
A.温度越高，镁与水反应的速率越快
B.镁与水反应的化学方程式为：Mg＋2H2O==Mg(OH)2＋H2↑
C.氢氧化镁显碱性，且在水中有一定的溶解性
D.氢氧化镁是离子化合物，它的电子式可表示为：
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- 3下列说法中正确的是（ ）
A.在由Fe、C.CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质
B.熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物
C.CuCl2溶液构成的原电池时，一段时间后Fe棒上将覆盖一层红色物质B.熔融状态下能导电的物质一定是离子键化合物C.燃煤发电的能量转变过程可以表示为：化学能→热能→机械能→电能
D.阴阳离子间通过静电引力而形成的化学键叫做离子键
开始考试点击查看答案 - 4美国科学家在《Science》上发表论文，宣布发现了铝的“超级原子”结构--Al13和Al14. 已知这类“超级原子”最外层电子数之和为40个时处于相对稳定状态．下列说法中，正确的是
A.Al13、Al14互为同位素
B.Al13超原子中Al原子间通过离子键结合
C.Al14最外层电子数之和为42，与第ⅡA族元素原子的性质相似
D.Al13和Al14都具有较强的还原性，容易失去电子生成阳离子
开始考试点击查看答案 - 5下列各元素，最易形成离子化合物的是（ ）①第三周期第一电离能最小的元素 ②外围电子构型为2s22p6的原子③2p轨道为半满的元素 ④电负性最大的元素．
A.①②
B.③④
C.②③
D.①④
开始考试点击查看答案 - 6下列叙述中不正确的是
A.离子是带电的原子或原子团
B.共价化合物在纯液态时不存在离子
C.离子化合物中阴、阳离子个数不一定相等
D.NaCl是电解质，Cu是非电解质
开始考试点击查看答案 - 7某元素最高正价与负价绝对值之差为4，该元素的离子跟与其核外电子排布相同的离子形成的化合物是
A.K2S
B.MgS
C.MgO
D.NaF
开始考试点击查看答案 - 8两种元素可以组成AB2型离子化合物，它们的原子序数可能是（ ）
A.11和8
B.6和8
C.7和8
D.12和9
开始考试点击查看答案 - 9下列化合物中，只存在离子键的是（ ）
A.NaOH
B.CO2
C.NaCl
D.HCl
开始考试点击查看答案 - 10下列正确的叙述有 ① CO2、NO2、P2O5均为酸性氧化物 ② Ca(HCO3)2、Fe(OH)3、FeCl2均可由化合反应制得 ③ 碘晶体分散到酒精中、氯化钠晶体分散到酒精中所形成的分散系分别为：溶液、胶体 ④ 灼热的炭与CO2的反应、Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应均既属于氧化还原反应，又是吸热反应 ⑤ 需要通电才可进行的有：电离、电解、电泳、电镀、电化腐蚀 ⑥ 氯化铁溶液与氢氧化铁胶体具有的共同性质是：能透过滤纸，加热蒸干、灼烧后都有氧化铁生成⑦ 按照纯净物、混合物、强弱电解质和非电解质顺序排列的是单甘油酯、混甘油酯、苛性钾、次氯酸、氯气⑧ 金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物
A.3个
B.4个
C.5个
D.6个
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