试卷相关题目
- 1下列有关苯分子中的化学键描述正确的是
A.每个碳原子的sp2杂化轨道中的一个形成大π键
B.每个碳原子的未参与杂化的2p轨道形成大π键
C.每个碳原子的三个sp2杂化轨道与其他两个碳原子和一个氢原子形成三个σ键
D.每个碳原子的未参加杂化的2p轨道与其他原子形成σ键
开始考试点击查看答案 - 2下列叙述正确的是
A.原子晶体中，共价键的键能越大，熔沸点越高
B.分子晶体中，分子间作用力越大，该分子越稳定
C.金属阳离子只能与阴离子构成晶体
D.正四面体构型的分子中，键角一定为109°28′
开始考试点击查看答案 - 3从实验测得不同物质中O-O之间的键长和键能的数据：其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z＞y>x，该规律性是
A.成键时电子数越多，键能越大
B.键长越短，键能越大
C.成键所用的电子数越少，键能越大
D.成键时电子对越偏移，键能越大
开始考试点击查看答案 - 4实验测得不同物质中O-O的键长和键能的数据如下表所示
其中键能x、y的数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x。该规律性是A.成键所用的电子数越多，键能越大
B.键长越长，键能越小
C.成键所用的电子数越少，键能越大
D.成键时电子对越偏移，键能越大
开始考试点击查看答案 - 5一个化学反应的过程本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。通常人们把拆开1mol某化学键所需要的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱，键能越大，化学键就越强。参考下表键能数据
据此判断CH4和Cl2发生取代反应过程中首先发生的反应是A.CH3-H→CH3·+H·
B.Cl-Cl→Cl·+Cl·
C.CH3·+Cl→CH3Cl
D.H-H→H·+H·
开始考试点击查看答案 - 6下列说法中正确的是（ ）
A.NO2、SO2、BF3分子中所有原子的最外层电子都满足了8e-稳定结构
B.P4和CH4都是正四面体分子且键角都为109°28ˊ
C.NaCl晶体中与每个Na+距离相等且最近的Na+共有12个
D.原子间通过共价键而形成的晶体一定具有高的熔、沸点及硬度
开始考试点击查看答案 - 7下列说法中不正确的是（ ）
A.s轨道不能参与形成π键
B.s-sσ键与s-p σ键的电子云形状对称性相同
C.碳碳双键的键能是碳碳单键键能的2倍
D.氮气分子中含有1个σ键、2个π键
开始考试点击查看答案 - 8下列叙述正确的是（ ）
A.离子化合物中不可能含有共价键
B.电解氯化铜溶液时，阴极电极反应式是2Cl--2e-=Cl2↑
C.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
D.熔融NaCl、MgO晶体时克服的作用力不同
开始考试点击查看答案 - 9下列说法错误的是( )
A.含有离子键的化合物一定是离子化合物
B.含有共价键的化合物一定是共价化合物
C.离子化合物中可能含有共价键
D.共价化合物中一定不含有离子键
开始考试点击查看答案 - 10下列X、Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，下列关于R的叙述正确的是（ ）
A.R一定是共价化合物
B.R只能是气态物质，不可能是固态物质
C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物
D.R一定是离子化合物
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