关于化学键的下列叙述中,正确的是

试卷相关题目

• 1下列说法错误的是

  A.在共价化合物中一定含有共价键

  B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

  C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

  D.双原子单质分子中的共价键一定是非极性键

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• 2下列各组中的三种元素既可以组成离子化合物，又可以形成共价化合物的是

  A.H、N、O

  B.Na、S、O

  C.H、O、C

  D.H、S、O

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• 3下列化合物中，属于共价化合物的是

  A.HNO3

  B.OF2

  C.NH4NO3

  D.Na2O2

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• 4就CH4、NH3、H2O、HF而言，下列说法正确的是

  A.它们各自的电子总数相等，中子总数也相等

  B.它们都是含有极性键的共价化合物

  C.在同温、同压下，等质量的四种气体，体积也相同

  D.CH4、NH3、H2O、HF分子间都有氢键的作用

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• 5下列叙述正确的是   

  A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

  B.含有共价键的化合物都是共价化合物

  C.凡是能电离出离子的化合物都是离子化合物

  D.凡是含有离子键的化合物都是离子化合物

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• 6下列各组物质中，都是共价化合物的是

  A.H2S和Na2O2

  B.H2O2和CaF2

  C.NH3和N2

  D.HNO3和HClO3

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• 7下列物质中，属于含有非极性键的共价化合物的是

  A.N2

  B.Na2O2

  C.C2H4（乙烯）

  D.CH4

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• 8下列分子中，键角最大的是

  A.H2S

  B.H2O

  C.CCl4

  D.NH3

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• 9下列有关物质性质、结构的表述均正确，且存在因果关系的是（  ）表述 I表述IIA 在水中，NaCl的溶解度比I2的溶解度大NaCl晶体中Cl-与Na+间的离子键大于碘晶体中分子间的作用力B 通常状况下，CH4分子比SiH4分子稳定性高Si的原子半径比C的大，Si与H之间的键能比C与H间的小 C 同一主族元素的最高正化合价相同同一主族元素形成的氧化物晶体类型相同D 晶体的熔点与晶体类型有关CsCl、SiO2、CCl4和CF4四种晶体的熔点逐渐降低 

  A.A

  B.B

  C.C

  D.D

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• 10X．Y都是短周期元素，X原子最外层只有一个电子，Y元素的最高正价与最低负价的代数和为6，X和Y两元素形成的化合物为R，则下列关于R的叙述正确的是

  A.R一定是共价化合物

  B.R一定是离子化合物

  C.R可能是共价化合物，也可能是离子化合物

  D.R可能是气态物质，也可能是固态物质

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