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- 1碳化硅(SiC)的一种晶体具有类似金刚石的结构，其中碳原子与硅原子的位置是交替的，在下列三种晶体中：①金刚石、②晶体硅、③碳化硅，它们的熔点从高到低的顺序是
A.①③②
B.②③①
C.③①②
D.②①③
开始考试点击查看答案 - 2从实验测得不同物质中O-O键之间的键长和键能的数据如下
其中x、y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为w>z>y>x，该规律性是A.成键时电子数越多，键能越大
B.键长越长，键能越小
C.成键所用的电子数越少，键能越大
D.成键时电子对越偏移，键能越大
开始考试点击查看答案 - 3下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是
A.HCl易溶于水
B.液态的HCl不导电
C.HCl不易分解
D.HCl溶于水能电离，呈酸性
开始考试点击查看答案 - 4下列说法错误的是
A.含有共价键的化合物一定是共价化合物
B.在共价化合物中一定含有共价键
C.含有离子键的化合物一定是离子化合物
D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键
开始考试点击查看答案 - 5下列说法正确的是 ①离子化合物一定含离子键，也可能含极性键或非极性键 ②共价化合物一定含共价键，也可能含离子键 ③含金属元素的化合物不一定是离子化合物 ④由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物 ⑤由分子组成的物质中一定存在共价键 ⑥熔融状态能导电的化合物一定是离子化合物
A.①③⑤
B.②④⑥
C.②③④
D.①③⑥
开始考试点击查看答案 - 6下列说法中正确的是（ ）
A.分子中键能越大，键长越长，则分子越稳定
B.元素周期表中的ⅠA族（除H外）和ⅦA族元素的原子间可能形成共价键
C.PCl5分子中P原子和Cl原子最外层都满足8电子结构
D.H-O键键能为463 kJ/mol，即18 gH2O分解成H2和O2时，消耗能量为2×463 kJ
开始考试点击查看答案 - 7关于化学键的下列表述中，正确的是
A.共价化合物可能含有离子键
B.离子化合物中可能含有共价键
C.离子化合物中只含有离子键
D.硫酸中只含有极性共价键
开始考试点击查看答案 - 8以下实验事实中，能够证明NH3是共价化合物的是
A.液氨不导电
B.氨气极易溶于水
C.氨气溶于水，溶液呈碱性
D.氨气比较稳定，不易分解
开始考试点击查看答案 - 9已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（ ）
A.C3N4晶体是分子晶体
B.C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短
C.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合
D.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子
开始考试点击查看答案 - 10根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是（ ）化学键H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/k436 431 299 247 193
A.HCl
B.HBr
C.H2
D.Br2
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