下列叙述正确的是

试卷相关题目

• 1X、Y为短周期元素，X位于I A族，X与Y可形成化合物X2Y，下列说法正确的是

  A.X的原子半径一定大于Y的原子半径

  B.X与Y的简单离子不可能具有相同的电子层结构

  C.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能为1:1

  D.X2Y可能是离子化合物，也可能是共价化合物

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• 2下列物质属于共价化合物的是

  A.NH4Cl

  B.NaCl

  C.H2SO4

  D.Cl2

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• 3根据下表中所列键能（形成或断开1mol化学键所需放出或吸收的能量）数据，判断下列分子中，最稳定的分子是（  ）化学键H-H H-Cl H-I Cl-Cl Br-Br 键能/k436 431 299 247 193  

  A.HCl

  B.HBr

  C.H2

  D.Br2

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• 4已知C3N4晶体具有比金刚石更大的硬度，且原子间均以单键结合，下列关于晶体的说法正确的是（  ）

  A.C3N4晶体是分子晶体

  B.C3N4晶体中，C-N键的键长比金刚石中C-C键的键长要短

  C.C3N4晶体中微粒间通过离子键结合

  D.C3N4晶体中每个C原子连接4个N原子，而每个N原子连接3个C原子

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• 5以下实验事实中，能够证明NH3是共价化合物的是

  A.液氨不导电

  B.氨气极易溶于水

  C.氨气溶于水，溶液呈碱性

  D.氨气比较稳定，不易分解

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• 6下列叙述中的距离属于键长的是

  A.氨分子中两个氢原子之间的距离

  B.氯分子中两个氯原子之间的距离

  C.金刚石晶体中任意两个相邻的碳原子核间的距离

  D.氯化钠晶体中相邻的氯离子和钠离子核间的距离

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• 7关于化学键的下列叙述中，不正确的是

  A.离子化合物可能含非极性共价键

  B.离子化合物中可能含极性共价键

  C.共价化合物可能含离子键

  D.共价化合物中可能含极性共价键

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• 8下列说法中，正确的是

  A.酸性：盐酸＞氢硫酸（H2S），故非金属性：Cl＞S

  B.第二周期元素的最高正化合价从左到右依次升高

  C.共价化合物中只存在共价键离子化合物中一定含有离子键

  D.元素原子的最外层电子数越多，得电子能力越强，失电子能力越弱

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• 9氢化铵（NH4H）与氯化铵的结构相似，又知NH4H与水反应有H2生成，下列叙述正确的是

  A.NH4H是共价化合物

  B.NH4H溶于水，所形成的溶液显碱性

  C.NH4H与水反应时，水被氧化

  D.NH4H中的H元素均为+1价

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• 10有四组同族元素的物质，在101.3kPa时测定它们的沸点（℃）如表所示：第一组He-268.8（a）-249.5Ar-185.8Kr-151.7第二组F2-187.0Cl2-33.6（b）    58.7I2    184.0第三组（c）   19.4HCl-84.0HBr-67.0HI-35.3第四组H2O  100.0H2S-60.2（d）-42.0H2Te-1.8下列各项中正确的是（  ）

  A.a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF

  B.第二组物质只表现氧化性，不表现还原性

  C.第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键

  D.第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O＞H2S＞H2Se＞H2Te

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