下列说法中，正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1下列叙述中正确的是

  A.在极性分子中不可能存在非极性键

  B.在离子晶体中不可能存在极性键

  C.在原子晶体中可能存在离子键

  D.含有共价键的晶体可能是离子晶体

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• 2下列说法不正确的是

  A.在共价化合物中一定含有共价键

  B.含有离子键的化合物一定是离子化合物

  C.含有共价键的化合物一定是共价化合物

  D.化学反应过程中，反应物分子内的化学键断裂，产物分子的化学键形成

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• 3既有离子键又有共价键的化合物是

  A.Na2O

  B.MgCl2

  C.NaOH

  D.H2O

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• 4键能的大小可以衡量化学键的强弱．下列说法中错误的是（  ）化学键Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C 键能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347  

  A.SiCl4的熔点比SiC熔点低

  B.HCl的稳定性比HI稳定性高

  C.C-C的键能大于Si-Si

  D.拆开1mol晶体硅中的化学键所吸收的能量为176kJ

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• 5参考下表中化学键的键能数据，下列分子中，受热时最稳定的是（  ）化学键H-HH-FH-ClH-I键能（千焦/摩尔）436565368297 

  A.氢气

  B.氟化氢

  C.氯化氢

  D.碘化氢

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• 6有关乙烷、乙烯、乙炔、苯分子结构的比较错误的是（  ）

  A.碳碳键长：乙烷＞苯＞乙烯＞乙炔

  B.碳碳键键能：乙炔＞乙烯＞苯＞乙烷

  C.键角：乙炔＞乙烯═苯＞乙烷

  D.乙烷、乙烯、乙炔、苯中各原子均处于同一平面上

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• 7键能是破坏1mol化学键吸收的热量或者生成1mol化学键放出的热量，解释下列物质性质的变化规律与物质结构间的因果关系时，与键能无关的变化规律是①HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱②NH3易液化③F2、C12、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高  ④H2S的熔沸点小于H2O的熔沸点 ⑤NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低（  ）

  A.②③④

  B.③④⑤

  C.②③④⑤

  D.全部

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• 8下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是

  A.F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高

  B.H2O、H2S、H2Se、H2Te的热稳定性依次减弱

  C.Na、Mg、Al的还原性依次减弱

  D.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

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• 9能说明BF3分子的4个原子是同一平面的理由是

  A.两个键之间的夹角为120°

  B.B—F键为非极性共价键

  C.3个B—F键的键能相同

  D.3个B—F键的键长相等

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• 10短周期主族元素

  B.C.D的原子序数依次增大，A.B.C原子的最外层电子数之和为12，B.C.D位于同一周期，C原子的最外层电子数既是A原子内层电子数的3倍又是B原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是 A.元素A.C的最高价氧化物对应的水化物都是弱酸B.元素B能与A的最高价氧化物发生置换反应C.元素B和D能形成BD2型的共价化合物 D.D的单质是常用的氧化剂，可与铁反应，将铁氧化成+2价

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