元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置，下列说法正确的是（  ）

试卷相关题目

• 1短周期元素

  B.C.D的原子序数依次增大，它们的原子序数之和为36，且原子最外层电子数之和为14；A.C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子；A与C，B与D均为同主族元素．下列叙述正确的是（ ）A.在地壳中，B元素的含量位于第二位B.A.B.D三种元素形成的化合物一定是强酸C.A元素与C元素形成的化合物与水反应后，溶液呈碱性D.B元素与C元素形成的化合物C2B和C2B2中阴、阳离子个数比均为1：2

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• 2现有四种短周期元素的原子半径及主要化合价数据如下表所示：元素甲乙丙丁原子半径/nm0.1860.1020.1520.074主要化合价+1+6、-2+1-2下列叙述不正确的是（  ）

  A.甲单质的熔点比丙单质的熔点高

  B.甲单质可用电解其熔融盐的方法冶炼而得

  C.常温下，丁的两种氢化物均为液体

  D.乙的简单离子是四种元素各自形成的简单离子中半径最大的

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• 3某元素负一价阴离子的核外有10个电子，该元素在周期表中的位置是（  ）

  A.二周期IA族

  B.三周期ⅦA族

  C.二周期ⅦA族

  D.三周期IA族

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• 4短周期元素X、Y、Z在周期表中的位置关系如图所示，已知X最外层电子数为2，则下列叙述中正确的是（  ）

  A.Z一定是活泼的金属元素

  B.Y的最高价氧化物的水化物是一种强酸

  C.Y一定是非金属性很强的元素

  D.1molX的单质跟足量水反应时，发生转移的电子为2mol

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• 5X、Y、Z为三种短周期元素，它们在周期表中的位置如图所示，有关这三种元素说法一定正确的是（  ）

  A.原子半径：Z＞Y＞X

  B.Z原子最外层为8电子稳定结构

  C.若Z的最高价氧化物的水化物显强酸性，则X的单质是双原子分子

  D.若X、Y、Z均有氢化物，则Y的氢化物沸点可能最高

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• 6某种元素R的核外电子数等于核内中子数，取该元素5.6g跟氧气充分反应，可得到12g化合物RO2，则该种元素R在周期表中的位置是（  ）

  A.第二周期第ⅣA族

  B.第三周期第ⅣA族

  C.第三周期第ⅥA族

  D.第二周期第ⅥA族

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• 7某主族元素的离子X2+有6个电子层，最外层有2个电子，当把XO2溶于浓盐酸时，有黄色气体产生，则下列说法不正确的是（  ）

  A.X2+具有还原性

  B.X的+2价化合物比+4价化合物稳定

  C.XO2具有强氧化性

  D.该元素是第ⅡA族元素

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• 8X2-与Y+离子都与Ar原子具有相同的核外电子排布，则下列叙述中正确的是（  ）

  A.原子序数X＞Y

  B.原子半径X＜Y

  C.X和Y一定同周期

  D.X是第IIA族元素，Y是第VIIA族元素

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• 9X、Y、Z三种元素原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X+和Z2-一具有相同电子层结构，下列推断正确的是（  ）

  A.Y是同周期金属元素中金属性最弱元素

  B.原子半径X＞Y；离子半径X+＞Y-

  C.Z的氢化物是其同主族简单氢化物中熔沸点最高的一种

  D.同周期元素中Z的最高价氧化物对应的水化物酸性最强

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• 10X、Y、Z、W、R均为短周期元素，最高价氧化物水化物的酸性：H2WO4＜HRO4；气态氢化物稳定性：H2Z＞H2W；最高价氧化物水化物的碱性：XOH＞YOH，下列说法正确的是（  ）

  A.原子半径：R＞W＞Z

  B.由单质X和单质Z化合生成的化合物不含共价键

  C.Z原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍

  D.电子层数：X＞Y＞Z

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