试卷相关题目
- 1PCl 3的结构类似于NH 3，是一种三角锥形分子，下列有关叙述正确的是
A.PCl3分子中三个P－Cl键的键长、键能、键角都相等
B.PCl3分子中P原子采取sp3杂化，其中三个用于形成P－Cl键，另一个为空轨道
C.PCl3分子中的P原子的价层电子对数为3，孤电子对数为1
D.PCl3是由极性键构成的非极性分子
开始考试点击查看答案 - 2根据化学反应的实质是旧键断裂新键形成这一事实，下列变化不属于化学反应的是 ①白磷在260℃时转化为红磷 ②石墨在高温下转化为金刚石 ③NaCl熔化 ④五氧化二磷吸水 ⑤冰熔化 ⑥HCl气体溶于水
A.③⑤⑥
B.①②④
C.③④⑤⑥
D.①③④⑥
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
B.有单质生成的反应一定是氧化还原反应
C.HCl的相对分子质量大于HF，所以HCl的沸点高于HF
D.电子层结构相同的不同离子，其半径随核电荷数的增大而减小
开始考试点击查看答案 - 4Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色．Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍．W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍．元素Y的合金是日常生活中使用广泛的金属材料之一，下列说法正确的是（ ）
A.氢化物稳定性：Z＞W
B.原子半径的大小顺序：rX＞rY＞rQ＞rW
C.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物
D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应
开始考试点击查看答案 - 5现有下列短周期元素性质的数据：下列说法正确的是（ ）元素编号元素性质①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径0.741.601.521.100.991.860.750.82最高或最低化合价+2+1+5+7+1+5+3-2-3-1-3
A.元素④的原子序数小于元素⑦的原子序数
B.②、③处于同一周期
C.⑧号元素原子结构示意图为：
D.上述八种元素最高价氧化物对应的水化物，⑤号酸性最强
开始考试点击查看答案 - 6在20世纪90年代末期，科学家发现并证明碳有新的单质形态C 60存在。
后来人们又相继得到了C 70、C 76、C 84、C 90、C 94等另外一些球碳分子。21世纪初，科学家又发现了管状碳分子和洋葱状碳分子，大大丰富了碳元素单质的家族。下列有关碳元素单质的说法错误的是（ ）A.金刚石和石墨的熔点肯定要比C60高
B.熔点比较：C60
C.球碳分子、管状碳分子、洋葱状碳分子都是分子晶体，都是碳的同素异形体
D.金刚石、石墨晶体属原子晶体；C60、C70、管状碳分子和洋葱状碳分子均属分子晶体。两类不是同素异形体
开始考试点击查看答案 - 7下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质的一个分子的是（ ）
A.NaOH
B.SiO2
C.Fe
D.H2O2
开始考试点击查看答案 - 8根据相似相溶的一般规律，若要溶解NH 3应选用（ ）。
A.水
B.CCl4
C.苯
D.汽油（非极性分子）
开始考试点击查看答案 - 9六氟化硫分子，性质稳定，难以水解，在高电压下仍有良好的绝缘性，在电器工业有着广泛用途，但逸散到空气中会引起强温室效应。下列有关SF 6的推测正确的是
A.SF6易燃烧生成二氧化硫
B.SF6中各原子均达到 8 电子稳定结构
C.价层电子对数为6，正六面体结构
D.SF6是由极性键构成的非极性分子
开始考试点击查看答案 - 10氢化钠(NaH)是一种白色的离子化合物，其中钠元素显+1价；氢化钠与水反应放出氢气。下列叙述中，不正确的是
A.NaH中存在-1价的氢离子，还原性比氢原子强
B.NaH与H2O反应时水作氧化剂，反应放出热量
C.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同
D.微粒半径：H+>H>H-
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