NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是含极性键的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分 子是非极性分子的经验规律是

试卷相关题目

• 1三氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12．5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120°，它能水解，有关叙述正确的是

  A.三氯化硼液态时能导电而固态时不导电

  B.三氯化硼加到水中使溶液的pH升高

  C.三氯化硼分子呈正三角形，属非极性分子

  D.三氯化硼遇水蒸气会产生白雾

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• 2下列说法中错误的是

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大，熔点高、硬度大的特性

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• 3(1)根据“相似相溶原理”判断，下列物质中，易溶于水的是

  A.NH3

  B.HF

  C.I2

  D.Br2(2)易溶于CCl4的是 A.NH3B.HFC.I2D.Br2

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• 4把下列液体分装在酸式滴定管中，并使其以细流流下，当用带静电的玻璃棒接近液体细流时，细流可能发生偏转的是

  A.CCl4

  B.BF3

  C.CS2

  D.H2S

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• 5下列关于粒子结构的描述不正确的是

  A.H2S和NH3均是价电子总数为8的极性分子

  B.HS-和HCl均是含一个极性键的18电子粒子

  C.CH2Cl2和CCl4均是四面体构型的非极性分子

  D.1 mol D216O中含中子、质子、电子各10NA(NA代表阿伏加德罗常数的值)

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• 6下列说法中错误的是    [     ]

  A.SO2、SO3都是极性分子

  B.在NH4+和[Cu(NH3)4]2+中都存在配位键

  C.元素电负性越大的原子，吸引电子的能力越强

  D.原子晶体中原子以共价键结合，具有键能大、熔点高、硬度大的特性

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• 7下列各分子中，所有原子都满足最外层为8 电子结构的是 [     ]

  A.H2O

  B.BF3

  C.CCl4

  D.PCl5

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• 8下列分子中键有极性，分子也有极性的是

  A.NH3

  B.SiF4

  C.BF3

  D.CO2

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• 9下列分子属于极性分子的是（  ）

  A.CO2

  B.NH3

  C.CH4

  D.BF3

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• 10继科学家发现C3O2是金星大气成分之后，2004年，美国科学家通过“勇气”号太空车探测出水星大气中含有一种称为硫化羰（化学式为COS）的物质．已知硫化羰与二氧化碳的结构相似，但在氧气中会燃烧，下列有关C3O2与硫化羰的说法中正确的是 （  ）

  A.C3O2可以在氧气中完全燃烧生成CO2

  B.C3O2和CO2都是碳的氧化物，它们互为同分异构体

  C.COS是由极性键构成的非极性分子，分子中所有原子都满足8电子稳定结构

  D.COS在氧气中完全燃烧后，生成物是CO2和SO3．

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