SO 3分子的构型为平面三角形，它采用的杂化类型是（  ）

试卷相关题目

• 1下列物质性质的变化规律与分子间作用力有关的是

  A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B.金刚石的硬度大雨硅，其熔、沸点也高于硅

  C.NaF 、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

  D.F2、Cl2、Br2、I2的熔、沸点逐渐升高

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• 2通过实验观察，得知某气体有下列性质： ①有刺激生气味②可使品红溶液褪色③易溶于水，溶液使石蕊试纸变红④把它通入浓硝酸中，产生红棕色气体 据此，该气体可能是                                    

  A.SO3

  B.SO2

  C.Cl2

  D.NO

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• 3下列化合物中不含离子键的是（  ）

  A.（NH4）2S

  B.Al2（SO4）3

  C.CsOH

  D.HNO3

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• 4下列物质中，含有共价键的是（   ）

  A.CaCl2

  B.Ne

  C.Br2

  D.Na2O

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• 5有关化学键的叙述不正确的是（   ）

  A.卤素与碱金属容易形成离子键

  B.CH4分子中只有共价键

  C.碳元素一般容易生成含共价键的共价化合物

  D.在NaOH中只有离子键

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• 6关于共价键的说法正确的是（  ）

  A.金属原子在化学反应中只能失去电子，因而不能形成共价键

  B.由共价键形成的分子可以是单质分子，也可以是化合物分子

  C.离子化合物中不可能含有共价键

  D.共价键只能在不同种原子之间形成

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• 7下列含有非极性键的共价化合物是(    )

  A.HCl

  B.Na2O2

  C.C2H2(两个碳原子间成叁键)

  D.CH4

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• 8下列过程中，化学键被破坏的是（   ）

  A.碘的升华

  B.乙醇溶于水

  C.氯气液化

  D.溴化氢分解

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• 9下列对有关微粒结构的表示或说法不正确的是                                      （   ）

  A.氮分子的电子式为：:N:::N:

  B.氨分子的空间构型为三角锥型，属于极性分子

  C.白磷属于分子晶体，空间构型为正四面体，键角60°，是非极性分子

  D.NH4+离子中的四个N—H键虽然形成方式不同，但键能、键长、键角都相同

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• 10下列说法中正确的是（  ）

  A.在分子中，两个成键的原子间的距离叫键长

  B.含有极性键的分子一定是极性分子

  C.键能越大，表示该分子越容易受热分解

  D.H-Cl的键能为431.8KJ?mol-1，H-I的键能为298.7KJ?mol-1，这可说明HCl分子比HI分子稳定

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