试卷相关题目
- 1下列物质空间构型和中心原子杂化类型都正确的是
A.CCl4平面四边形 SP3
B.H2O V型 SP2
C.BCl3平面三角形 SP2
D.NH4＋正四面体 SP
开始考试点击查看答案 - 2下列元素中基态原子的第一电离能最大的是
A.B
B.C
C.N
D.O
开始考试点击查看答案 - 3类比(比较)是研究物质性质的常用方法之一，可预测许多物质的性质。但类比是相对的，不能违背客观实际。下列各说法中，正确的是（ ）
A.CH4是正四面体结构，SiH4也是正四面体结构
B.NaOH是强电解质，饱和溶液导电能力很强；Ca(OH)2也是强电解质，其饱和溶液导电能力也很强
C.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4 > SiH4 > CH4；则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3 > PH3 > NH3
D.CaCO3与稀硝酸反应生成CO2，CaSO3与稀硝酸反应生成SO2
开始考试点击查看答案 - 4纳米泡沫碳是一种固体单质碳，外形类似海绵，比重极小，并具有磁性。纳米泡沫碳与金刚石的关系是 （ ）
A.同一种物质
B.同分异构体
C.同系物
D.同素异形体
开始考试点击查看答案 - 5最近有科学家获得了极具理论研究意义的N 4分子。N 4分子结构如右图所示，已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942kJ。根据以上信息和数据，下列说法正确的是 
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4与N2互为同素异形体
C.N4所形成的晶体属于原子晶体
D.N4气体转变为N2将吸收热量
开始考试点击查看答案 - 6下列有关物质结构的说法正确的是( )
A.78 g Na2O2晶体中所含阴、阳离子个数均为4NA
B.HBr的电子式为H＋[×·······]－
C.3.4 g氨气中含有0.6NA个N—H键
D.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
开始考试点击查看答案 - 7类推的思维方法在化学学习与研究中常会产生错误的结论。因此类推出的结论最终要经过实践的检验才能确定其正确与否。下列几种类推结论中正确的是 （ ）
A.从CCl4、NH4+为正四面体结构，可推测SiCl4、PH4+也为正四面体结构
B.NaCl与CsCl化学式相似，故NaCl与CsCl的晶体结构也相似
C.CO2为非极性分子，故SiO2也为非极性分子
D.CO2通入Ca(ClO)2溶液生成CaCO3和HClO，故通入SO2生成CaSO3和HClO
开始考试点击查看答案 - 8下列各组数据中比值不为1：2的是
A.乙烷中C－C的键能与乙烯中C＝C的键能之比
B.金刚石晶体中碳原子个数与C－C共价键个数之比
C.Al基态原子核外最外层P轨道和S轨道电子数之比
D.碳基态原子核外未成对电子数和成对电子数之比
开始考试点击查看答案 - 9下列各组物质中，分子中的所有原子都满足最外层8 电子结构的是
A.BeCl2、PCl5
B.PCl3、N2
C.COCl2（光气）、SF6
D.XeF2、BF3
开始考试点击查看答案 - 10下列叙述不正确的是 （ ）
A.含有金属元素的晶体不一定是离子晶体
B.原子晶体中只存在共价键
C.HF.HC1、HBr、HI四种物质的沸点依次升高
D.金属晶体之所以能导电是因为其中含有自由移动的电子
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