已知[Co(NH 3) 6] 3+的立体结构如图，其中数字处的小圆圈表示NH 3分子，且各相邻的NH 3分子间的距离相等，Co 3+离子位于八面体的中心。若其中两个NH 3被Cl -取代，所形成的[Co(NH 3) 4Cl 2] +同分异构体的种数为

试卷相关题目

• 1根据物质溶解性“相似相溶”的一般规律，能说明碘、溴单质在CCl 4中比在水中溶解度大的是(  )

  A.溴、碘单质和CCl4中都含有卤素

  B.溴、碘是单质，CCl4是化合物

  C.Cl2、Br2、I2是非极性分子，CCl4也是非极性分子，而水为极性分子

  D.以上说法都不对

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• 2下列说法不正确的是

  A.不是所有的共价键（σ 键）都具有方向性

  B.N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应

  C.根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的极性小于H2O分子的极性

  D.Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道。有6种电子运动状态

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• 3人们在研究金星大气成分，发现金星大气中有一种称之为硫化羟（COS）的分子，其结构与CO 2类似，硫化羟是一种与生命密切相关的物质。下列有关COS的推测肯定不正确的是（    ）

  A.COS属于离子化合物

  B.COS分子中，所有原子都满足8电子的稳定结构

  C.COS的结构式为O=C=S

  D.COS含有极性共价键的极性分子

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• 4共价键、离子键和分子间作用力是构成物质微粒间的不同的作用方式，下列物质中只含有上述一种作用的是（）

  A.干冰

  B.氯化钠

  C.氢氧化钠

  D.碘

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• 5下列分子中的中心原子的杂化类型为sp 2杂化的是（  ）

  A.BeCl2

  B.NH3

  C.BF3

  D.H2O

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• 6下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是

  A.KOH

  B.Br2

  C.MgCl2

  D.H2S

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• 7若AB n型分子的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是（  ）

  A.若n=2，则分子的立体构型为V形

  B.若n=3，则分子的立体构型为三角锥形

  C.若n=4，则分子的立体构型为正四面体形

  D.以上说法都不正确

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• 8若AB n的中心原子A上没有孤对电子，运用价层电子对互斥模型，下列说法正确的是

  A.若n＝2，则分子的立体结构为V形

  B.若n＝3，则分子的立体结构为三角锥形

  C.若n＝4，则分子的立体结构为正四面体形

  D.以上说法都不正确

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• 9下列叙述正确的是

  A.离子化合物可能含共价键

  B.共价化合物可能含离子键

  C.单质中一定不含共价键

  D.离子化合物中一定含有金属离子

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• 10下列分别为

  A.B两种元素的原子序数，其中可以组成A 2B型离子化合物的是 A.6和8

  B.19和16

  C.12和17

  D.10和8

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