下列不是离子化合物的是（   ）

试卷相关题目

• 1．下列说法正确的是：        

  A.在化合物SiC中，Si显正价、C显负价是因为C的电负性大于Si的电负性

  B.由于H与F的电负性差值为1.9大于1.7，所以HF是离子化合物

  C.基态C原子有两个未成对电子，所以最多只能形成2个共价键

  D.所有的原子轨道都具有一定的伸展方向，因此所有的共价键都具有方向性

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• 2下列符号表示的既是化学式又是分子式

  A.NaOH

  B.CsCl

  C.SO2

  D.SiO2

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• 3氯化硼的熔点为-107℃，沸点为12.5℃，在其分子中键与键之间的夹角为120 o，它能水解，有关叙述正确的是

  A.氯化硼液态时能导电而固态时不导电

  B.硼原子以sp杂化

  C.氯化硼遇水蒸气会产生白雾

  D.氯化硼分子属极性分子

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• 4下列关于C 60的说法中，正确的是

  A.C60属于原子晶体

  B.C60易溶于水

  C.C60熔点非常高

  D.C60和金刚石互为同素异形体

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• 5根据等电子原理：由短周期元素组成的粒子，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，可互称为等电子体，它们具有相似的结构特征。以下各组粒子结构不相似的是

  A.CO和N2

  B.O3和

  C.CO2和N2O

  D.N2H4和C2H4

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• 6下列物质的沸点最高的是  （    ）

  A.H2O

  B.H2S

  C.I2

  D.HF

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• 7科学家最近研制出可望成为高效火箭推进剂的 N(NO 2) 3（如下图所示）。已知该分子中N–N–N键角都是108.1°。下列有关N(NO 2) 3的说法正确的是   

  A.分子中N、O原子间形成的共价键是非极性键

  B.分子中四个氮原子共平面

  C.该物质既有氧化性又有还原性

  D.分子中四个氮原子围成一个空间正四面体

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• 8下列各组微粒中不属于等电子体的是  

  A.CH4、NH4＋

  B.H2S、HCl

  C.CO2、N2O

  D.CO32－、NO3－

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• 9用VSEPR模型预测下列分子或离子的立体结构，其中正确的是

  A.SO2直线形

  B.CS2平面三角形

  C.NH＋4正四面体形

  D.BF3三角锥形

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• 10下列组合中，属于含有极性键的非极性分子的是 (  )

  A.C2H4、C2H2、CO2

  B.CH4、CHCl3、CO2

  C.Cl2、H2、N2

  D.NH3、H2O、SO2

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