试卷相关题目
- 1下列对分子或离子的立体构型判断不正确的是 ( )。
A.NH4＋和CH4都是正四面体形
B.CO2和CS2都是直线形
C.NCl3和BCl3都是三角锥形
D.H2O和H2S都是V形
开始考试点击查看答案 - 2近年来，科学家合成了一系列具有独特化学特性的氢铝化合物(AlH 3) n。已知，最简单的氢铝化合物Al 2H 6的球棍模型如下图所示，它的熔点为150℃，燃烧热极高。下列说法肯定错误的是
A.Al2H6在固态时所形成的晶体是分子晶体
B.Al2H6在空气中完全燃烧，产物为氧化铝和水
C.氢铝化合物可能成为未来的储氢材料和火箭燃料
D.氢铝化合物中可能存在组成为的物质（n为正整数）
开始考试点击查看答案 - 3固体A的化学式为NH 5,它的所有原子的最外层都符合相应稀有气体原子的最外电子层结构,则下列有关说法不正确的是( )
A.1 mol NH5中含有5 NA个N—H键(NA表示阿伏加德罗常数)
B.NH5中既有共价键又有离子键
C.NH5的电子式为
+
D.它与水反应的离子方程式为NH4++H-+H2O
开始考试点击查看答案
NH3·H2O+H2↑ - 4意大利罗马大学的Fulvio Cacace等人获得了极具理论研究意义的气态N 4分子，其分子结构如右图所示。已知断裂1 mol N—N吸收167 kJ热量，生成1 mol N
N放出942 kJ热量，根据以上信息和数据，判断下列说法正确的是 
A.N4属于一种新型的化合物
B.N4分子中存在非极性键
C.N4分子中N—N键角为109°28′
D.1 mol N4转变成N2将吸收882 kJ热量
开始考试点击查看答案 - 5硫的卤化物（S 2X 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，S 2C1 2分子结构如图所示。遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，化学方程式为：2S 2C1 2+2H 2O＝SO 2↑+3S↓+4HCl。下列说法中错误的是（ ）
A.稳定性S2C12＞S2Br2
B.反应中，生成1molSO2，转移电子为3mol
C.分子中同时含有极性键和非极性键且各原子都满足8电子稳定结构
D.因为S－Cl键能比S－Br键能大，S2C12沸点比S2Br2高
开始考试点击查看答案 - 6根据价层电子对互斥理论及原子的杂化理论判断NF 3分子的空间构型和中心原子的杂化方式为
A.直线形 sp杂化
B.三角形 sp2杂化
C.三角锥形 sp2杂化
D.三角锥形 sp3杂化
开始考试点击查看答案 - 7如图是某无机化合物的二聚分子，该分子中
A.B两种元素都是第三周期的元素，分子中所有原子的最外层电子都达到8个电子的稳定结构。下列说法不正确的是
A.该化合物的化学式是Al 2Cl 6B.该化合物在固态时所形成的晶体是分子晶体
C.该化合物是离子化合物，在熔融状态下能导电
D.该化合物中存在共价键，且不含有非极性共价键
开始考试点击查看答案 - 8某学生利用C.N、O三种原子拼接成了一种新型分子TetranitiBtoxycarbon(结构如图所示)，科学家经过研究发现，这种分子具有良好的贮能特性，一旦被合成完全可用于制造新的炸药。下列有关说法正确的是
A.该分子的分子式为CNO 3
B.分子中既含极性键又含非极性键
C.C.N的化合价分别为＋4、＋3
D.该物质为高分子化合物
开始考试点击查看答案 - 9向下例配合物的水溶液中加入AgNO 3溶液，不能生成AgCl沉淀的是（ ）
A.[Co（NH3）5Cl]Cl2
B.[Co（NH3）6]Cl3
C.[Co（NH3）3Cl3]
D.[Co（NH3）4Cl2]Cl
开始考试点击查看答案 - 10氯磺酸(HSO 3C1)是一种易与水反应的强酸，可以在常温下用HCl+SO 3→HSO 3Cl制得，下列说法正确的是
A.HSO3Cl具有强腐蚀性
B.HSO3Cl也可以用浓盐酸与浓硫酸反应制得
C.HSO3Cl与NaOH溶液反应生成产物只有NaSO3Cl
D.常温下，0.1mol的HSO3Cl溶于水制得1L溶液，pH等于1
开始考试点击查看答案