通常把原子总数和价电子总数相同的分子或离子称为等电子体。人们发现等电子体的空间结构相同，则下列有关说法中正确的是  (  )

试卷相关题目

• 1向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入少量氨水，开始生成浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀[Cu 2(OH) 2SO 4]，继续加入足量氨水时，沉淀溶解得到深蓝色的铜氨溶液，若在该溶液中加入乙醇，即得到深蓝色晶体[Cu(NH 3) 4]SO 4?H 2O。下列说法不正确的是 （  ）

  A.在[Cu(NH3)4]2+离子中，Cu2+给出空轨道，NH3提供孤对电子

  B.生成了深蓝色的[Cu(NH3)4]2+，[Cu(NH3)4]SO4在乙醇中的溶解度较小

  C.碱式硫酸铜与氨水反应的离子方程式Cu2(OH)2SO4 + 8NH3?H2O = 2[Cu(NH3)4]2+ + SO42- + 2OH- + 8H2O

  D.深蓝色晶体中只含有离子键、配位键和氢键

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• 2下图是已经合成的著名的硫－氮化合物的分子结构。下列说法正确的是

  A.该物质的分子式为SN

  B.该物质的分子中只有极性键，没有非极性键

  C.该物质分子中N-S键键能很大，故其晶体有很大的硬度

  D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体

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• 3韩国首尔大学的科学家将水置于一个足够强的电场中，在20℃时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。则关于“暖冰”的判断正确的是           

  A.“暖冰”中存在离子键

  B.“暖冰”中水分子的O-H键是非极性键

  C.“暖冰”的密度大，有导电性和导热性

  D.水凝固形成20℃时的“暖冰”所发生的变化是物理变化

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• 4下列说法正确的是   

  A.构成单质分子的微粒一定含有共价键

  B.熔融时能导电的化合物，一定是离子化合物

  C.水加热至1000℃也不分解，是由于水分子间存在氢键

  D.由H原子形成1molH-H键所要吸收的能量就等于H-H的键能

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• 5把铜粉放入装有浓氨水的试管中，塞紧试管塞，振荡后发现试管塞越来越紧，且溶液逐渐变为浅黄色（近乎无色）溶液，打开试管塞后，溶液迅速变为蓝色溶液。则下列说法正确的是（   ）

  A.试管塞越来越紧，是因为反应消耗了大量NH3

  B.溶液逐渐变为浅黄色，是因为反应生成了少量的NO2

  C.溶液迅速变为蓝色溶液，是因为反应生成了

  D.上述反应原理可用于测定O2的含量

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• 6下列分子中划横线的原子采取的杂化方式为 sp杂化的是(  )

  A.CH4

  B.C2H4

  C.C2H2

  D.NH3

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• 7CrO 5的结构式为 ，据此推断该氧化物

  A.稳定性比较高，不易分解

  B.稳定性比较低，易分解

  C.分子中所有原子均达到8电子稳定结构

  D.属于碱性氧化物

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• 8关于氢键，下列说法正确的是(  )

  A.每一个水分子内含有两个氢键

  B.冰、水和水蒸气中都存在氢键

  C.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

  D.H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致

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• 9三硫化磷(P 4S 3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如下图所示，已知其燃烧热△H＝－3677kJ/mol(P被氧化为P 4O 10)，下列有关P 4S 3的说法中不正确的是

  A.分子中每个原子最外层均达到8电子稳定结构

  B.P4S3中硫元素为-2价磷元素为+3价

  C.热化学方程式为P4S3( s)+8O2(g)＝P4O10(s )+3SO2(g)△H＝－3677kJ/mol

  D.一个P4S3分子中含有三个非极性共价键

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• 10X、Y为短周期元素，X、Y可形成化合物X 2Y，下列说法不正确的是

  A.X可能位于ⅠA族

  B.两元素形成的化合物中，原子个数比不可能是1∶1

  C.X与Y的简单离子可能具有相同的电子层结构

  D.常温常压下，X2Y可能是气体、液体或固体

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