2004年7月德俄两国化学家共同宣布，在高压下氮气会发生聚合得到高聚氮，这种高聚氮的N－N键的键能为160kJ/mol（N 2的键能为942kJ/mol），晶体片段结构如图所示。又发现从N 2可制取出N 5、N 3。含N 5 ＋离子的化合物及N 60、N 5极不稳定。则下列说法错误的是：

试卷相关题目

• 1下列各组物质中，所有化学键都是共价键的是（  ）。

  A.H2S和Na2O2

  B.H2O2和CaF2

  C.NH3和N2

  D.HNO3和NaCl

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• 2砷是氮族元素，黄砷（As 4）是其一种单质，其分子结构与白磷（P 4）相似，以下关于黄砷与白磷的比较叙述正确的是

  A.分子中共价键键角均为109°28′

  B.黄砷中共价键键能大于白磷

  C.黄砷分子极性大于白磷

  D.黄砷的熔点高于白磷

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• 3二氯化二硫（S 2Cl 2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构如图所示。常温下，S 2Cl 2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法错误的是（  ）

  A.S2Cl2为共价化合物

  B.S2Cl2只含有极性共价键

  C.S2Cl2与水反应时S—S键和S—Cl键都断裂

  D.S2Cl2分子中S—S键和S—Cl键是通过共用电子对的相互作用形成的

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• 4固体NH 5属于离子晶体。它与水反应的化学方程式为NH 5+H 2O→NH 3·H 2O+H 2↑,它也能跟乙醇发生类似的反应,并都产生氢气。下列有关NH 5叙述正确的是

  A.含有NH4+和H-

  B.NH5中N元素的化合价为+5价

  C.1 mol NH5中含有5NA个N—H键

  D.与乙醇反应时，NH5被还原

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• 5374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH –，由此可知超临界水

  A.显中性，pH等于7

  B.表现出非极性溶剂的特性

  C.显酸性，pH小于7

  D.表现出极性溶剂的特性

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