美国科学家合成了含有N 5 +的盐类，含有该离子的盐是高能爆炸物质，该离子的结构呈“V”形，如图所示。以下有关该物质的说法中正确的是(  )

试卷相关题目

• 1已知三角锥形分子E和直线形分子G反应，生成两种直线形分子L和M如下图（组成E.G.L、M分子的元素原子序数均小于10），则下列判断错误的是（  ）。

  A.G是最活泼的非金属单质

  B.L分子内的化学键是极性键

  C.E能使紫色石蕊试液变蓝色

  D.M化学性质活泼

  开始考试点击查看答案
• 2观察下列模型并结合有关信息进行判断，下列说法错误的是（  ） HCNS8SF6B12结构单元结构模型示意图备注/易溶于CS2/B的熔点为1873K  

  A.HCN的结构式为H—C≡N

  B.固态S 8属于原子晶体

  C.SF 6是由极性键构成的非极性分子

  D.单质硼属于原子晶体，其结构单元中含有30个B—B键

  开始考试点击查看答案
• 3若不断地升高温度，实现“雪花→水→水蒸气→氧气和氢气”的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间的主要相互作用依次是(  )

  A.氢键；分子间作用力；非极性键

  B.氢键；氢键；极性键

  C.氢键；极性键；分子间作用力

  D.分子间作用力；氢键；非极性键

  开始考试点击查看答案
• 4硼及其化合物在催化剂制造、储氢材料、燃料电池等方面应用广泛。Li 3BN 2是一种价格低廉且性能优良的储氢材料，其储氢与放氢原理为Li 3BN 2+4H 2 Li 3BN 2H 8。下列有关说法正确的是

  A.B的原子半径小于N的原子半径

  B.H2的结构式为H—H

  C.放氢过程为化合反应

  D.储氢过程没有能量变化

  开始考试点击查看答案
• 5374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H +和OH –，由此可知超临界水

  A.显中性，pH等于7

  B.表现出非极性溶剂的特性

  C.显酸性，pH小于7

  D.表现出极性溶剂的特性

  开始考试点击查看答案
• 6NH 3分子空间构型是三角锥形，而CH 4是正四面体形，这是因为

  A.NH3分子中N为sp2杂化，CH4分子中C为sp3杂化

  B.NH3分子中N原子形成3个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道

  C.中心原子N、C都是sp3杂化，但NH3分子中N原子上的一未形成共价键的孤对电子对分子构型有影响，CH4分子中共价键完全相同且分子构型完全对称

  D.NH3分子中3个N—H键长大于CH4分子中4个C—H键长

  开始考试点击查看答案
• 71996年诺贝尔化学奖授予斯莫利等三位化学家，以表彰他们发现富勒烯(C 60)，开辟了化学研究的新领域。富勒烯(C 60)由于具有空心的类似足球形状的结构，也称为足球烯。对于下列有关C 60的说法中正确的是

  A.C60在一定条件下可以与CuO发生置换反应

  B.C60的摩尔质量是720

  C.金刚石、石墨和足球烯(C60)三者和足量氧气反应的最终产物不同

  D.金刚石、石墨和足球烯(C60)的性质完全相同

  开始考试点击查看答案
• 8一定条件下，氨气和氟气发生反应：4NH 3 + 3F 2 → NF 3 + 3NH 4F，其中产物NF 3分子结构和NH 3相似。下列有关说法错误的是

  A.NF3分子呈三角锥形

  B.NF3分子是极性分子

  C.NF3与NH3晶体类型相同

  D.上述反应中，反应物和生成物均属于共价分子

  开始考试点击查看答案
• 9下列说法正确的是（   ）

  A.1个甘氨酸分子中存在9对共用电子

  B.PCl3和BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构

  C.H2(g)＋Br2(g)=2HBr(g)△H=－72 kJ·mol－1其它相关数据如下表：则表中a为230

  D.已知S(g)+O2(g)=SO2(s)；△H1，S(g)+O2(g)=SO2(g)；△H2，则△H2＜△H1

  开始考试点击查看答案
• 10下列关于粒子结构的描述正确的是

  A.NF3和BF3是中心原子杂化类型相同的极性分子

  B.CH2Cl2和C2H4是空间构型不同的非极性分子

  C.在SiO2晶体中，Si原子与Si—O键数目比为1︰2

  D.CF4和CO2是含极性键的非极性分子

  开始考试点击查看答案