已知Br 2(溴单质)与Cl 2的化学性质相似，下列关于Br 2的说法不正确的是

试卷相关题目

• 1相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是

  A.浓H2SO4

  B.稀H2SO4

  C.浓HNO3

  D.稀HNO3

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• 2下列叙述不正确的是

  A.可用碘水检验淀粉水解是否完全

  B.油脂在酸性条件下水解与碱性条件下水解程度不同，但产物完全相同

  C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸

  D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物相同

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• 3有一种强酸性溶液中可能存在I -、Cl -、Na +、Mg 2+中的一种或几种，向该溶液中加入溴水，单质溴被还原，由此推断该溶液中

  A.含有I-，不能确定是否含有Cl-

  B.含Cl-

  C.含Mg2+

  D.含有I-、Cl-、Na+

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• 4下列有关Na和Na +性质的叙述中，正确的是

  A.它们的化学性质相似

  B.它们都是银白色金属

  C.它们都极易被氧化

  D.一个钠原子生成一个钠离子失一个电子

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• 5下列叙述正确的是

  A.液态氟化中存在氢键，所以其分子比氯化氢更稳定

  B.阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外排布相同

  C.甲烷、白磷的分子都是正四面体结构，因此它们都是极性键构成的非极性分子

  D.若ⅡA某元素的原子序数为m，则同周期ⅢA元素的原子序数有可能为m+11．

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• 6相同物质的量的不同固体的体积并不相同，其主要原因为

  A.粒子的大小不同

  B.粒子的质量不同

  C.粒子间的距离不同

  D.粒子数目不同

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• 7已知

  B.C.D.E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A.E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A.元素A.B组成的化合物常温下一定呈气态 B.一定条件下，元素C.D的最高价氧化物对应的水化物之间不能发生反应 C.C.D.E的半径：C＞D＞E D.化合物AE与CE具有相同类型的化学键

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• 8原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W，其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Y、W位于同一主族。下列说法正确的是

  A.Z的氢化物分子间含有氢键，因此Z的氢化物很稳定

  B.Y与X不能形成直线型的共价化合物

  C.Z和W可形成一种具有较高的硬度和耐磨性的材料，用于制造汽车发动机

  D.Y、Z、W形成的单质其晶体类型相同

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• 9科学家发现C 60是一种新的分子，它具有空心类似于足球的结构，分子中每个碳原子只跟相邻的三个碳原子形成化学键，且分子中只含有五边形和六边形，被称为“分子足球”．1996年，某些国家的科研人员应用电子计算机将60个氮原子模拟成足球分子．结果表明：60个氮原子可以结合成与C 60相似的足球状分子--N 60，它们的结构相似，常温下能稳定存在，在高温或机械撞击时，其积蓄的巨大能量会在瞬间内释放出来，因而能用作单组分火箭的推进剂．下列有关N 60的说法正确的是

  A.N60与14N都是氮的同位素

  B.N60与N2互为同素异形体

  C.N60是共价化合物

  D.N60作火箭推进剂时发生了氧化还原反应

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• 10下列各组大小顺序不正确的是

  A.粒子半径：S2- > Cl-> Na+ > Mg2+

  B.热稳定性：SiH4 < PH3< H2S < HCl

  C.熔点：SiO2 > NaCl > 碘 > 干冰

  D.还原性：HI < HBr < HCl < HF

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