一种微粒的和另一种微粒的质子数相等、电子数相等，对于这两种微粒的关系，某班同学有下列四种说法，你认为错误的是

试卷相关题目

• 1下列有关物质结构的叙述，不正确的是

  A.分子晶体中不一定含有共价键，原子晶体中一定含有共价键

  B.熔化时无需破坏化学键的晶体一定是分子晶体

  C.共价化合物中一定有极性共价键，离子化合物中可能有极性共价键

  D.含离子键的化合物一定是离子化合物，熔融状态时能导电的晶体一定是离子晶体

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• 2下列说法中，正确的是 ①元素的原子都由质子、中子、电子构成 ②具有相同核外电子数的微粒为同一种元素 ③最外层电子数是2的原子，一定属于ⅡA族元素的原子 ④固态离子化合物为离子晶体 ⑤含有共价键的物质，固态时可能是分子晶体，也可能是原子晶体或离子晶体 ⑥原子晶体的熔沸点比其他类型晶体的熔沸点都高

  A.只有①②③

  B.只有④⑤⑥

  C.只有④⑤

  D.只有⑥

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• 3(CN) 2的结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素单质相似，下列有关(CN) 2的说法中正确的是

  A.NaCN与AgCN都易溶于水

  B.不与氢氧化钠溶液反应

  C.可用NaCN、浓H2SO4、MnO2共热制得(CN)2

  D.C≡N的键长大于C—C键键长

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• 4下列元素中非金属性最强的是

  A.第4周期ⅤA族的元素

  B.第3周期ⅣA族的元素

  C.第4周期ⅥA族的元素

  D.第3周期ⅦA族的元素

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• 5甲、乙是元素周期表中同一周期的两种元素，甲位于ⅡA族，其原子序数为x，乙位于ⅢA族，则乙的原子序数可能是 ①x+1 ②x+11 ③x+25 ④x+26

  A.①

  B.②③

  C.①②③

  D.全部

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• 6下列说法不正确的是

  A.同种元素的质子数必定相同

  B.元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数

  C.原子核都是由质子和中子构成的

  D.元素性质呈现周期性变化的根本原因是核外电子排布呈周期性变化

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• 7化学研究中，只有了解物质的结构，才能深刻地认识它们的性质和变化规律。下列关于物质结构的说法正确的是

  A.失电子难的原子获得电子的能力不一定强

  B.冰是由氢原子和氧原子直接构成的

  C.原子及其离子的核外电子层数等于该元素所在的周期数

  D.M层电子为偶数的所有主族元素所在族的序数与该元素原子的M层电子数相等

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• 8下列说法中正确的是

  A.硫酸分子中含有SO42-

  B.任何晶体中都含有化学键

  C.含有阴离子的晶体一定是离子晶体

  D.只含有极性键的分子一定为极性分子

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• 9同周期的X、Y、Z三种元素，其最高价氧化物对应的水化物的酸性由弱到强的顺序是：H 3ZO 4＜H 2YO 4＜HXO 4，则下列判断正确的是

  A.非金属性X＞Y＞Z

  B.原子的最外层电子数按X、Y、Z的顺序由少到多

  C.原子半径X＞Y＞Z

  D.气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序由弱到强

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