试卷相关题目
- 1X 2+ 和Y - 与氩（ 18Ar）的电子层结构相同，下列判断中不正确的是
A.原子半径： X>Y
B.原子序数： X>Y
C.最外层电子数： X>Y
D.电子层数： X>Y
开始考试点击查看答案 - 2下列递变规律正确的是
A.HClO4、H2SO4、H3PO4 的酸性依次增强
B.P、S、Cl最高正价依次降低
C.钠、镁、铝的还原性依次减弱
D.HCl、HBr 、HI的稳定性依次增强
开始考试点击查看答案 - 3非金属性最强的元素在元素周期表的
A.右上方
B.左下方
C.右下方
D.左上方
开始考试点击查看答案 - 4M、X、Y、Z、W是原子序数依次递增的短周期元素，其中X、Y、Z为同周期元素且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ 2分子，Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g/L；W的质子数是M、X、Y、Z四种元素质子数之和的1/2。下列说法正确的是（ ）
A.原子半径：W ＞Z ＞Y ＞X＞M
B.XZ2、X2M2、W2Z2均为共价化合物
C.元素X与M形成的原子比为1︰1的化合物有多种
D.元素M、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构
开始考试点击查看答案 - 5下图为短周期的一部分，下列关于Y、Z、M元素及其化合物的说法正确的是
A.非金属性：Y＞Z＞M
B.原子半径：M＞Z＞Y
C.气态氢化物的稳定性：Y＜M＜Z
D.ZM2分子中各原子的最外层电子均满足8电子稳定结构
开始考试点击查看答案 - 6下列说法中正确的是（ ）
A.BF3、NF3分子的价层电子对互斥模型均为平面正三角形
B.H—Cl的键能为431.8 kJ·mol—1，H—I的键能为298.7 kJ·mol—1，这可以说明HCl分子比HI分子稳定
C.可燃冰是甲烷的结晶水合物，甲烷可与水形成氢键
D.因为N—H键能比P—H大，所以NH3沸点比PH3高
开始考试点击查看答案 - 7晶体硼是由
和 
两种同位素构成的。已知5.4克晶体硼（B）全部氢化生成B 2H 6 (硼烷)气体时，可得标准状况下5.6L硼烷，则晶体硼中 
和 
两种核素的原子个数比是A.1：1
B.1：3
C.1：4
D.1：2
开始考试点击查看答案 - 8关于对 1H、 2H、 3H的认识正确的是：
A.都是H2的同位素
B.各是一种核素
C.互称同素异形体
D.化学性质不同
开始考试点击查看答案 - 9下列几种微粒中，质子数和电子数均相等的是
A.Na+和Ne
B.
2O和
2OC.NH4+和NH3
D.H2SO4和H3PO4
开始考试点击查看答案 - 10X、Y、Z三种短周期元素在周期表中的位置如图，X通过共用三对电子形成X 2分子，下列说法不正确的是
A.化合物XZ3中各原子均满足8电子的稳定结构
B.X、Y、Z三种元素形成的含氧酸都是强酸
C.常温下，Z单质可与Y的氢化物发生置换反应
D.一定条件下，X2与Al反应得到AlX
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