试卷相关题目
- 1下列比较中正确的是
A.金属性：Mg＞Al＞Na
B.原子半径：S＞O＞F
C.碱性：KOH＞Mg(OH)2＞NaOH
D.氢化物的稳定性：HBr＞HCl＞PH3
开始考试点击查看答案 - 2短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是
A.离子半径的大小顺序为W>Q>Z>X>Y
B.元素X的气态氢化物与Q的单质可发生置换反应
C.元素X与Y可以形成5种以上的化合物
D.元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应
开始考试点击查看答案 - 3下列说法正确的是
A.离子键只存在于离子化合物中，共价键只存在于共价化合物中
B.热稳定性：NH3＞PH3＞AsH3；酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO3
C.BF3和CS2分子中所有原子的最外层都是8电子稳定结构
D.钠离子的半径大于镁离子的半径，氯离子的还原性强于硫离子的还原性
开始考试点击查看答案 - 4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
下列叙述正确的是（ ）A.离子半径：W 2－＜X 2＋
B.气态氢化物的稳定性：Z＞W
C.化合物X 3Z 2中既含有离子键又含有共价键
D.最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＞Y
开始考试点击查看答案 - 5已知短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数逐渐增大，其中X和Z、Y和W分别为同主族元素，X元素的原子内层电子数是最外层电子数的一半，W的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则下列说法中正确的是
A.五种元素均能形成不同种同素异形体
B.X和Y、W分别可以形成XY2、XW2化合物
C.氢化物稳定性由强到弱的是：Q、W、Z、X
D.W形成简单阴离子半径小于Q形成简单阴离子半径
开始考试点击查看答案 - 6已知下列顺序，其中错误的是（ ）
A.氢化物稳定性增强：HF.H2O、NH3
B.酸性减弱：HClO4、HBrO4、HIO4
C.还原性增强：A1、Mg、Na
D.非金属性减弱：Cl、S、P
开始考试点击查看答案 - 7下列说法正确的是( )
A.元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价
B.多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高
C.元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素
D.Na、Mg、Al失电子能力和最高价氧化物对应水化物的碱性均依次减弱
开始考试点击查看答案 - 813C-NMR（核磁共振）、 15N-NMR可用于测定蛋白质，核酸等生物大分子的空间结构，Kurt W thrich等人为此获得2002年诺贝尔化学奖。下面的有关 13C与 15N叙述正确的是（ ）
A.13C与15N有相同的中子数
B.13C与C60互为同素异形体
C.15N与14N互为同位素
D.15N的核外电子数与中子数相同
开始考试点击查看答案 - 9有关杂化轨道的说法不正确的是( )
A.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变
B.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°
C.部分四面体形、三角锥形、V形分子的结构可以用sp3杂化轨道解释
D.杂化轨道全部参加形成化学键
开始考试点击查看答案 - 101898年，IUPAC（International Union of Pure and Applied Chemistry，国际纯粹与应用化学联合会）建议用1~18列代替原周期表中主族、副族序号，请问原第IVA族应该在第几列？
A.第4列
B.第14列
C.第5列
D.第15列
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