试卷相关题目
- 1已知 33As、 35Br位于同一周期。下列关系正确的是 ( )
A.原子半径：As>Cl>P
B.热稳定性：HCl>AsH3>HBr
C.还原性：As3－>S2－>Cl－
D.酸性：H3AsO4>H2SO4>H3PO4
开始考试点击查看答案 - 2下列结论不正确的是 ( )
A.微粒半径：S>S2－>Cl－>F
B.酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4
C.氧化性：Cl2>S>Se>Te
D.离子还原性：S2－>I－>Br－>OH－
开始考试点击查看答案 - 3几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：
已知，X、Y、Z和M下列说法正确的是A.X、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应
B.元素X和Q形成的化合物中不可能含有共价键
C.X、Z、M的单质分别与水反应，Y最剧烈
D.Y的氢化物的水溶液可用于雕刻玻璃
开始考试点击查看答案 - 4甲、乙两种非金属性质比较： ①甲的单质熔、沸点比乙的低； ②甲单质能氧化乙原子的阴离子； ③最高价氧化物对应的水化物酸性比较，甲比乙的强； ④与金属反应时甲原子得电子的数目比乙多； ⑤甲单质比乙单质容易与氢气化合。 上述项目中能够说明甲比乙的非金属性强的是
A.①②⑤
B.③④⑤
C.②③⑤
D.②③④⑤
开始考试点击查看答案 - 5依据元素周期表及元素周期律，下列推断中正确的是
A.同一周期元素的原子,半径越小越容易失去电子
B.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
C.向氢硫酸溶液中滴入氯水有单质硫生成,可以验证硫元素的非金属性比氯元素弱
D.主族元素的最高正化合价等于该元素原子的核外电子数
开始考试点击查看答案 - 6X、Y、Z、W为四种短周期元素，有关这四种元素的说法中一定正确的是（ ）
A.X与W形成XW 4时，各原子最外层均满 足8电子稳定结构，
B.1molW的单质参加氧化还原反应时转移的电子数为2mol
C.0．3molCu分别与足量HYO 3和H 2ZO 4的稀溶液反应均产生0．2mol气体
D.Y的氢化物与W的氢化物反应的产物只含有共价键
开始考试点击查看答案 - 7X、Y、Z、W均为短周期元素，它们在周期表中的相对位置如右图所示。若Y原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，下列说法中正确的是( )。
A.原子半径：W＞Z＞Y＞X
B.最高价氧化物对应水化物的酸性W比Z弱
C.Y的气态氢化物的稳定性较Z的弱
D.四种元素的单质中，Z的熔、沸点最高
开始考试点击查看答案 - 8下列基态原子的电子排布式中，其未成对电子数最多的是( )
A.1s22s22p63s23p63d54s1
B.1s22s22p63s23p3
C.1s22s22p63s23p63d64s2
D.1s22s22p63s23p63d74s2
开始考试点击查看答案 - 9a
A.b
B.c
C.d
D.eE均为短周期元素。已知D与E同主族，其中d=
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，c-l= 
，c-d= 
。下列说法正确的是 A.原子半径：E>D>C B.元素A与B一定同主族，且B为第3周期元素 C.元素C的最高价氧化物属于碱性氧化物 D.元素E的常见氧化物有2种，且它们之间可以相互转化