试卷相关题目
- 1W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如下图。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne原子的核外电子数相差1；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。下列说法不正确的是
A.对应简单离子半径X
B.对应气态氢化物的稳定性Y
C.化合物XZW既含离子键也含共价键
D.Y的氧化物能与Z或X的最高价氧化物对应的水化物反应
开始考试点击查看答案 - 2镁、锂在元素周期表中具有特殊“对角线”关系，它们的性质相似。例如，它们的单质在过量氧气中燃烧时均只生成正常的氧化物等，下列关于锂的叙述不正确的是（ ）
A.Li2SO4能溶于水
B.LiOH是易溶于水、受热不分解的强碱
C.Li遇浓硫酸不产生“钝化”现象
D.Li2CO3受热分解，生成Li2O和CO2
开始考试点击查看答案 - 3下列说法错误的是
A.一定条件下，气体体积大小主要由气体的分子数目决定的
B.有热量变化的过程一定有化学键的断裂与形成
C.通过钠、镁、铝与水反应的实验，可以比较三种单质的金属性强弱
D.轮船外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀，是采用了牺牲阳极的阴极保护法
开始考试点击查看答案 - 4下列说法中正确的是（ ）
A.“春节综合征”主要指由暴饮暴食、酒精中毒、生活节奏不规律而引起的失眠、神经衰弱等，其中大量食用的油脂类物质属于糖类
B.Na2O2和Na2O都属于碱性氧化物
C.溶液中的溶质粒子能透过滤纸，而胶体中的分散质粒子不能透过滤纸，所以可以用滤纸来分离溶液和胶体
D.食盐溶液导电，但食盐溶液不是电解质
开始考试点击查看答案 - 5下列有关化学与生活、工业的叙述中，正确的是（ ）
A.工业上生产水泥、玻璃、陶瓷，均需要用石灰石为原料
B.石英是良好的半导体材料，可以制成光电池，将光能直接转化成电能
C.面粉中禁止添加CaO2、过氧化苯甲酰等增白剂，CaO2属于碱性氧化物
D.地沟油由于混有一些对人体有害的杂质而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分与从石油中提取的柴油成分不同
开始考试点击查看答案 - 6短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法正确的是( )
A.元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8
B.原子半径的大小顺序为：r(X)>r(Y)>r(Z)>r(W)>r(Q)
C.离子Y2-和Z3+的核外电子数和电子层数都不相同
D.元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强
开始考试点击查看答案 - 7第三周期主族元素R，它的原子最外电子层上达到饱和所需电子数小于次外层和最内层电子数之差，但等于最内层电子数的正整数倍。下列说法正确的是( )
A.常温下，能稳定存在的R的氧化物都能与烧碱溶液反应
B.在常温下，R的气态氢化物都能在空气中稳定存在
C.在固态时，R的单质都不与NaOH溶液反应
D.R的最高价氧化物对应的水化物都是强酸
开始考试点击查看答案 - 8短周期元素X、Y、Z、W 的原子序数依次增大，且原子最外层电子数之和为13。X 的原子半径比Y 的小，X 与W 同主族，Z 是地壳中含量最高的元素。下列判断合理的是
A.元素W分别与X、Y、Z形成的化合物都是离子化合物
B.四种元素简单离子的半径：X < Y < Z < W
C.Z与其他三种元素形成的常见化合物中有离子晶体、原子晶体和分子晶体
D.只含X、Y、Z 三种元素的化合物，可能是离子化合物，也可能是共价化合物
开始考试点击查看答案 - 9在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是（ ）
A.熔点:CO2＞H2O2＞SiO2
B.酸性:HClO＞H2SO3＞H2CO3
C.沸点:乙烷＞戊烷＞丁烷
D.热稳定性:HF＞H2O＞NH3
开始考试点击查看答案 - 10元素周期表中铋元素的数据见图，下列说法正确的是
A.Bi元素的质量数是209
B.Bi元素的相对原子质量是209.0
C.Bi原子6p亚层有一个未成对电子
D.Bi原子最外层有5个能量相同的电子
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