已知下列元素的原子半径：  根据以上数据，磷原子的半径可能是（  ）。

试卷相关题目

• 1下列物质的性质比较，正确的是

  A.非金属性： P＞S＞Cl

  B.碱性：NaOH＞KOH＞RbOH

  C.气态氢化物稳定性：HF＞HCl＞HBr

  D.酸性：H2SO4＞HClO4＞HBrO4

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• 2已知X、Y元素同周期，且电负性X＞Y，下列说法错误的是   (    )

  A.X与Y形成化合物时，X显负价，Y显正价

  B.第一电离能可能Y小于X

  C.最高价含氧酸的酸性：X对应酸的酸性弱于Y对应酸的酸性

  D.气态氢化物的稳定性：HmY小于HmX

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• 3已知 33As、 35Br位于同一周期，下列关系正确的是

  A.原子半径：As＞C1＞P

  B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBr

  C.还原性：As3?＞S2?＞C1?

  D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4

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• 4氮化钠和氢化钠都是离子化合物，有关它们的叙述其中正确的是 ①原子半径：r Na>r N>r H                            ②离子半径：r Na+>r N 3->r H + ③与水反应都是氧化一还原反应            ④水溶液都显碱性 ⑤与盐酸反应都只生成NaCl ⑥氢化钠晶体结构与氯化钠晶体相同，与钠离子距离最近的钠离子共有12个

  A.全都正确

  B.①④⑥

  C.①④⑤

  D.②③⑤

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• 5今有

  A.B两种原子，A原子的M层比B原子的M层少3个电子，B原子的L层电子数恰为A原子L层电子数的2倍。A和B分别是(　　) A.碳原子和铝原子

  B.硼原子和氦原子

  C.氯原子和碳原子

  D.硅原子和钠原子

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• 6下列有关叙述中不正确的是

  A.在金属元素与非金属元素的分界线附近可以寻找制备半导体材料的元素

  B.原子最外层电子数相同的元素不一定在同一族

  C.ⅧA族所含元素种类最多

  D.元素周期表是元素周期律的具体表现形式

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• 7图中曲线表示元素周期表前20号元素中的某些元素的原子序数（按递增顺序连续排列）及其常见最高化合价的关系，其中A点表示的元素是  

  A.Si

  B.Al

  C.O

  D.N

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• 8X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是

  A.Y、Z和W三种元素可能位于同一周期

  B.上述元素形成的氢化物中， W的氢化物相对分子质量最大，熔、沸点最高

  C.Y和W所形成的含氧酸均为强酸

  D.X、Y、Z和W可以组成原子的物质的量之比为5∶1∶4∶1的离子化合物

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• 9硒被称为主宰生命的元素之一，人们研究开发了一种含有钙、铁、锌、硒的保健品。对此下列对法正确的是（   ）

  A.四种元素均处于第四周期，且均是主族元素

  B.H2Se比H2O热稳定性好

  C.单质钙能从FeSO4溶液中置换出铁

  D.保健品为人体提供了必需的Fe、Zn、Se等微量元素

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• 10第三周期元素X、Y、Z，其最高价氧化物的化学式分别为X 2O、Y 2O 3、ZO 2，下列有关判断错误的是(     )

  A.原子半径X＜Y＜Z

  B.三种元素中X的金属性最强

  C.Y(OH)3能与NaOH溶液反应

  D.ZO2可制造光导纤维

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