对基态原子的最外层电子排布式为ns 2的元素的表述正确的是

试卷相关题目

• 1以下叙述不正确的是

  A.在水中氢、氧原子间的作用力只有共价键

  B.金属和非金属化合既可能形成离子键，也可能形成共价键

  C.离子键是阴、阳离子之间的静电吸引和静电排斥共同作用的结果

  D.H2、Cl2反应，首先H2、Cl2分子的共价键断裂成H、Cl原子，而后H、Cl间形成离子键

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• 2下列物质中，含有非极性共价键的离子化合物是

  A.MgO

  B.Na2O2

  C.NaOH

  D.N2

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• 3当碘升华时，下列各项不发生变化的是

  A.分子间距离

  B.分子间作用力

  C.聚集状态

  D.分子内共价键

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• 4下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是

  A.分子中中心原子通过sp3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构

  B.杂化轨道可用于形成σ键、π键或用于容纳未参与成键的孤电子对

  C.杂化前后的轨道数不变，但轨道的形状发生了改变

  D.sp3、sp2、sp杂化轨道的夹角分别为109°28′、120°、180°

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• 5当两个原子形成共价键时，将

  A.吸收能量

  B.放出能量

  C.可能吸收能量也可能放出能量

  D.能量不会改变

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• 6下列分子或离子的中心原子，含有孤对电子的是

  A.BF3

  B.CH4

  C.NH4+

  D.H2O

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• 7下列晶体中含有非极性共价键的离子晶体是 ①硅晶体 ②H 2O 2  ③CaC 2  ④NH 4Cl  ⑤Na 2O 2  ⑥苯酚钠

  A.①②④⑥

  B.①③

  C.②④⑤⑥

  D.③⑤⑥

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• 8下列物质中，同时含有极性共价键和非极共价键的物质是

  A.C2H6

  B.H2

  C.MgCl2

  D.CO2

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• 9下列化合物，按其晶体的熔点由高到低排列正确的是

  A.SiO2 CaCl2 CBr4 CF4

  B.SiO2 CsCl CF4 CBr4

  C.CsCl SiO2 CBr4 CF4

  D.CF4 CBr4 CsCl SiO2

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• 10下列数据是对应物质的熔点（单位：℃）                             

  A.铝的化合物晶体类型完全相同

  B.原子晶体的熔点一定比离子晶体高

  C.同族元素的氧化物一定形成相同类型的晶体

  D.不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体

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