试卷相关题目
- 1若AB n的中心原子A上没有未用于形成共价键的孤对电子，运用价层电子对互斥理论，下列说法正确的是
A.若n = 2，则分子的立体结构为V形
B.若n = 3，则分子结构为三角锥形
C.若n = 4，则分子的立体结构为正四面体形
D.以上说法都不正确
开始考试点击查看答案 - 2下列各组物质中化学键的类型完全相同的是
A.MgCl2 NH4Cl
B.H2O O2
C.NH3 H2O
D.NaCl HCl
开始考试点击查看答案 - 3下列不是等电子体的是
A.N2O和CO2
B.O3和NO2-
C.CH4和NH4+
D.OH-和NH2-
开始考试点击查看答案 - 4从电负性的角度来判断下列元素之间易形成共价键的是
A.Na和Cl
B.H和Cl
C.K和F
D.Ca和O
开始考试点击查看答案 - 5下列共价化合物中，共价键的键能最大的是
A.HCl
B.HF
C.HBr
D.HI
开始考试点击查看答案 - 6下列原子序数所对应的元素组中，两者可形成离子键的是
A.1和17
B.12和9
C.14和6
D.15和8
开始考试点击查看答案 - 7氮化硅是一种新型的耐高温耐磨材料，在工业上有广泛用途，它属于
A.原子晶体
B.分子晶体
C.金属晶体
D.离子晶体
开始考试点击查看答案 - 8下列各组微粒属于等电子体的是
A.CO和CO2
B.NO和NO2
C.CH4和NH3
D.CO2和N2O
开始考试点击查看答案 - 9甲醛分子式为CH 2O，有强烈刺激性气味的气体，甲醛在常温下是气态，被世界卫生组织确定为致癌和致畸形物质。下列关于其结构及性质的分析正确的是
A.C原子采取sp3杂化，O原子采取sp杂化
B.甲醛分子中心原子价层电子对数为4，含有一对孤电子对，是三角锥形结构
C.甲醛分子与水分子间可以形成氢键，甲醛分子间不能形成氢键
D.甲醛分子为非极性分子
开始考试点击查看答案 - 10下图是氯化钠晶体结构示意图，其中与每个Na +距离最近且相等的Cl -所围成的空间几何构型为（ ）
A.正四面体
B.正六面体
C.正八面体
D.正十二面体
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