下列关于晶体的说法正确的组合是(    ) ①分子晶体中都存在共价键                     ②在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子  ③金刚石、SiC.NaF.NaCl、H 2O、H 2S晶体的熔点依次降低  ④离子晶体中只有离子键没有共价键，分子晶体中肯定没有离子键                        ⑤晶格能由大到小顺序：NaF> NaCl> NaBr>NaI ⑥ SiO 2晶体中每个硅原子与两个氧原子以共价键相结合  ⑦分子晶体中分子间作用力越大，分子越稳定

试卷相关题目

• 1解释下列物质性质的变化规律与物质结构因果关系时，与化学键强弱无关的变化规律是

  A.HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

  B.NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次减低

  C.C60中虽然没有离子键，但固体为离子晶体

  D.C60摩尔质量为720

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• 2下列物质在固态时是原子晶体的是

  A.二氧化硅

  B.硝酸铵

  C.磷酸

  D.蔗糖

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• 3下列晶体中，其中任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价键形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是

  A.C60

  B.冰

  C.金刚石

  D.水晶

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• 4碳有三种同素异形体，金刚石、石墨、足球烯(C 60)，其中足球烯是分子晶体。据此推测下列叙述正确的是

  A.足球烯不可以发生加成反应

  B.三者和氧气反应的最终产物不同

  C.足球烯在苯中的溶解度比乙醇中溶解度大

  D.石墨、足球烯均可作为生产耐高温润滑剂的原料

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• 5下列固体属于离子晶体的是

  A.石墨

  B.氯化钠

  C.干冰

  D.铁

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• 6下列说法正确的是

  A.金刚石立体网状结构中碳原子连接形成的最小环由六个碳原子构成

  B.过氧化钠晶体中阴离子和阳离子数目的比例为1∶1

  C.1 mol二氧化硅中含有2 mol Si-O键

  D.1 mol二氧化碳中含有2 molσ键和2 molπ键

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• 7下列各组物质中，属于同一类晶体的是

  A.HCl和KCl

  B.冰和干冰

  C.Na和Na2O

  D.CO2和SiO2

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• 8某元素的电离能(电子伏特)如下表：

  A.ⅠA

  B.ⅢA

  C.ⅤA

  D.ⅦA

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• 9Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是

  A.原子半径的大小顺序：rX> rY> rW> rQ

  B.元素Q和Z能形成QZ2型的共价化合物

  C.工业上常用电解的方法制备X、Y的单质

  D.X、Y的最高价氧化物的水化物之间不能反应

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• 10根据下列性质判断，属于原子晶体的物质是

  A.熔点2 700 ℃，导电性好，延展性强

  B.无色晶体，熔点3 550 ℃，不导电，质硬，难溶于水和有机溶剂

  C.无色晶体，能溶于水，质硬而脆，熔点为800 ℃，熔化时能导电

  D.熔点-56.6 ℃，微溶于水，硬度小，固态或液态时不导电

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