下列物质中，既有离子键，又有共价键的是

试卷相关题目

• 1下列晶体在溶于水或熔化时，破坏键的作用力完全相同的是

  A.干冰

  B.KOH

  C.NaHSO4

  D.乙酸

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• 2M、N为短周期的两种元素，M元素原于的最外层电子数≤4，N元素原子的最外层电子数＞4，下列对其有关说法正确的是

  A.M、N可能为金属

  B.若M、N为同周期元素，则原于半径M

  C.M、N元素的单质可能与水发生置换反应

  D.M、N形成的离子化合物不能体现强氧化性

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• 3X、Y两元素的原子分别获得一个电子后能形成稀有气体的电子层结构，且X放出的能量大于Y，下列叙述错误的是

  A.还原性：X->Y-

  B.氧化性：Y

  C.原子序数：X

  D.还原性：X- 开始考试点击查看答案

• 4关于金属物理性质原因的描述不正确的是

  A.金属具有良好的导电性，是因为金属晶体中的“电子气”在电场作用下作定向移动

  B.金属具有良好的导热性能，是因为自由电子受热后运动速率增大，与金属离子碰撞频率增大，传递了能量

  C.金属晶体具有良好的延展性，是因为金属晶体中的原子层在滑动过程中金属键未破坏

  D.金属一般具有银白色光泽，是物理性质，与金属键没有关系

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• 5下列物质中，含有共价键的是

  A.MgCl2

  B.CH4

  C.Na2O

  D.KBr

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• 6短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X的气态氢化物极易溶于Y的氢化物中，常温下，Z的单质能溶于W的最高价氧化物的水化物的稀溶液，却不溶于其浓溶液。下列说法不正确的是

  A.离子半径的大小顺序为Z>W>Q

  B.元素W的气态氢化物与Y的单质可发生置换反应

  C.元素X与Y能在一定条件下发生化合反应，说明Y的非金属性比X强

  D.元素Z、W、Q的单质在一定条件下均能和强碱溶液反应

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• 7下列各组分子中，都由极性键构成的极性分子的一组是

  A.H2O和NH3

  B.CCl4和H2S

  C.C2H2和CO2

  D.H2O2和CS2

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• 8下列变化中不需要破坏化学键的是

  A.加热氯化铵

  B.干冰升华

  C.氯化钠熔化

  D.氯化氢溶于水

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• 9下列四种微粒中，半径由大到小顺序排列的是   ①X  1s 22s 22p 63s 23p 4 ②Y  1s 22s 22p 63s 23p 5 ③Z 2- 1s 22s 22p 63s 23p 6 ④W  1s 22s 22p 5 

  A.①>②>③>④

  B.③>④>①>②

  C.③>①>②>④

  D.①>②>④>③

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• 10在离子 RO 3 -中, 共有 x 个核外电子,R原子的质量数为A，氧原子的质子数为8, 则 R 原子核内含有的质子数目是

  A.x–25

  B.A–x+25

  C.A–x －23

  D.X-23

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