下列4组已知原子序数的元素, 彼此间能形成共价键的是

试卷相关题目

• 1下列性质的比较，正确的是

  A.酸性：H2SiO3 >H2CO3

  B.碱性Mg(OH)2 >Al(OH)3

  C.稳定性 Si H4 >PH3

  D.原子半径N > C

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• 2周期表中17号元素的原子37Cl和6号元素的原子13C的原子相比较，前者的下列数据是后者的4倍的是

  A.中子数

  B.最外层电子数

  C.电子层数

  D.次外层电子数

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• 3下列排列的顺序正确的是

  A.热稳定性： H2O>HF>H2S

  B.熔点：Al>K>Na

  C.碱性：Al(OH)3>Mg(OH)2>LiOH

  D.结合质子能力：CO32->CH3COO﹣>SO42-

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• 4下列物质按只含离子键、只含共价键、既含离子键又含共价键的顺序排列的是

  A.氯气 二氧化碳 氢氧化钠

  B.氯化钠 氦气 氢氧化钠

  C.氯化钠 过氧化钠 氯化铵

  D.氯化钠 过氧化氢 氯化铵

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• 5主族元素X、Y、Z的离子为 aX +、 bY 2—、 cZ —，半径大小关系是 aX +< cZ —< bY 2—下列说法错误的是

  A.b一定小于c

  B.单质的还原性X>Z

  C.Y2—的还原性大于Z ¯

  D.X可位于Y的上一周期、下一周期或同周期

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• 6下列电子排布式对应的元素原子，半径最大的是

  A.1s22s22p63s23p64s1

  B.1s22s22p63s23p63d104s1

  C.1s22s22p63s23p63d104s24p5

  D.1s22s22p63s23p 63d54s2

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• 7下列各原子或离子的电子排布式错误的是

  A.K+：1s22s22p63s23p6

  B.F：1s22s22p5

  C.S2—：1s22s22p63s23p4

  D.Ar：1s22s22p63s23p6

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• 8周期表方格中的信息，哪个没有标出

  A.元素名称

  B.同位素质量数

  C.相对原子质量

  D.价层电子排布

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• 911g由 2H和 18O构成的水中所含中子的物质的量为

  A.6mol

  B.5mol

  C.8.5mol

  D.7mol

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• 10短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，它们原子的最外层电子数之和为14。X与Z同主族，Y与W同主族，且X的原子半径小于Y。下列叙述正确的是

  A.原子半径：Y

  B.Z在化合物中呈+1价

  C.Y与W可形成离子化合物

  D.Z的单质不能与X的氧化物反应

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