下列化合物中，既含有离子键，又含有非极性共价键的是

试卷相关题目

• 1美国科学家将两种元素Pb和Kr的原子核对撞，获得了一种质子数为118，中子数为175的超重元素。该元素原子核内的中子数与核外电子数之差是

  A.293

  B.47

  C.61

  D.57

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• 2下列比较中，正确的是：

  A.离子半径：S2—＞Cl—＞Na＋＞Mg2＋

  B.热稳定性：H2S＜H2Se＜HCl

  C.酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI

  D.氧化性：F2>Cl2> P > S

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• 3下列大小关系比较正确的是

  A.离子半径：F－

  B.电负性：C

  C.氢化物的沸点：NH3

  D.碱性： NaOH)>Mg(OH)2> Al(OH)3

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• 4同主族常见的三种元素X、Y、Z,它们最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序为HX0 4 <HYO 4<HZO 4,下列判断不正确的是

  A.单质氧化性：Y>Z

  B.离子半径：X->Y-

  C.气态氢化物稳定性：HX

  D.Y单质可以在海水中提取

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• 5我国在砷化镓太阳能电池研究方面国际领先。砷（As）和镓（Ga）都是第四周期元素，分别属于ⅤA和ⅢA族。下列说法中，不正确的是

  A.原子半径：Ga > As > P

  B.热稳定性：NH3 > PH3 > AsH3

  C.酸性：H3AsO4 > H2SO4 > H3PO4

  D.Ga(OH)3可能是两性氢氧化物

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• 6元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于负二价硫的离子半径，X元素为

  A.Al

  B.P

  C.Ar

  D.K

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• 7下列各项内容中，排列顺序正确的是 ① 固体的热稳定性：Na 2CO 3＞CaCO 3＞NaHCO 3 ② 相同物质的量浓度的下列溶液中NH 4 + 的浓度：(NH 4) 2SO 4＞(NH 4) 2CO 3＞NH 4Cl ③ 微粒半径：K +＞S 2 －＞F ④ 给出质子的能力：CH 3COOH＞C 2H 5OH＞H 2O ⑤ 氢化物的沸点：H 2Se＞H 2S＞H 2O

  A.①③

  B.②④

  C.③⑤

  D.①②

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• 8已知镓和铝在周期表中位于同一纵行，氮化镓可把手机信号扩大10倍，让电脑的速度提高1万倍，将CD缩减到1英寸……，下列有关氮化镓的说法中正确的是

  A.氮化镓是由主族元素与副族元素形成的化合物

  B.氮化镓能把白铁变成黄金

  C.氮化镓中氮元素显+3价

  D.氮原子最外层比镓原子最外层多2个电子

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• 9若 aB 2-与 bA n+两种离子核外电子层结构相同，则a等于

  A.b+n-2

  B.b+n+2

  C.b-n-2

  D.b-n+2

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• 10在人体所需的十多种微量元素中，有一种称为“生命元素”的R元素。已知R元素的原子有四个电子层，其最高价氧化物分子式为RO 3，则R元素的名称为                                       

  A.硫

  B.砷

  C.硒

  D.硅

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