试卷相关题目
- 1碘的熔、沸点较低，其原因是
A.碘的非金属性较弱
B.I2分子中I-I共价键较弱
C.碘原子半径较大
D.碘分子间以分子间作用力相结合
开始考试点击查看答案 - 2下列物质中，化学键类型相同的一组是
A.NaCl、HCl
B.MgCl2、SO2
C.KCl 、CCl4
D.CO2、H2O
开始考试点击查看答案 - 3同周期的X、Y、Z三元素, 其最高价氧化物水化物的酸性由弱到强的顺序是:H 3ZO 4<H 2YO 4<HXO 4, 则下列判断正确的是
A.原子半径 X>Y>Z
B.非金属性 X>Y>Z
C.阴离子的还原性 X-﹥Y2-﹥Z3-
D.气态氢化物的稳定性 HX﹤H2Y﹤ZH3
开始考试点击查看答案 - 4正硼酸(H 3BO 3)是一种片层状结构白色晶体，受热易分解。层内的 H 3BO 3分子通过氢键相连(如图所示)，则下列有关说法中正确的是
A.正硼酸晶体属于原子晶体
B.H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C.1 mol H3BO3晶体中含有3 mol氢键
D.分子中硼原子最外层为8电子稳定结构
开始考试点击查看答案 - 5已知第二周期和第三周期元素形成的离子 aA 2+、 bB +、 cC 3-、 dD -都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是
A.离子半径：C3->D->B+>A2+
B.原子序数：d>c>b>a
C.原子半径：A>B>D>C
D.原子的最外层电子数目：A>B>D>C
开始考试点击查看答案 - 6与主族元素在元素周期表中所处的位置有关的是（ ）
A.相对原子质量
B.核内中子数
C.次外层电子数
D.电子层数和最外层电子数
开始考试点击查看答案 - 7与NH 4 +离子、质子总数和电子总数都相同的微粒是
A.Al3+
B.H3O+
C.OH―
D.Na+
开始考试点击查看答案 - 8下列结论错误的是 ①微粒半径：K +>Al 3+>S 2 －>C1 － ②氢化物的稳定性：HF>HC1>H 2S>PH 3>SiH 4 ③离子的还原性：S 2 －>C1 －>Br －>I － ④氧化性：C1 2>S>Se>Te ⑤酸性：H 2SO 4>H 3PO 4>H 2CO 3 ⑥非金属性：O>N>P>Si ⑦金属性:Be<Mg<Ca<K
A.只有①
B.①③
C.②④⑤⑥⑦
D.①③⑤
开始考试点击查看答案 - 9下列关于卤族元素的说法中，不正确的是
A.卤素单质随着核电荷数的增加，熔沸点逐渐升高
B.酸性HF>HCl>HBr>HI
C.沸点HF
D.将Cl2通入KBr溶液中，滴入四氯化碳，如果下层溶液呈橙色，说明氯的非金属性比溴强
开始考试点击查看答案 - 10131 53I是常规核裂变产物之一，可以通过测定大气或水中131 53I的含量变化来检测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关131 53I的叙述中错误的是：
A.131 53I的原子序数为53
B.131 53I的原子核外电子数为78
C.131 53I的化学性质与127 53I相同
D.131 53I的原子核内中子数多于质子数
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