下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是 ①F 2、Cl 2、Br 2、I 2的熔点、沸点逐渐升高    ②HF.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱 ③金刚石的硬度、熔点、沸点都高于晶体硅  ④NaF.NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低

试卷相关题目

• 1有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X +与M 2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z 2-＞W -；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，错误的是

  A.X、M两种元素可以能形成两种离子化合物

  B.由于Y、Z、W元素的氢化物共价键的键能依次增大，氢化物的热稳定性依次增强

  C.化合物YM2和ZM2的晶体类型相同

  D.H2M的沸点高于H2Z是因为形成分子间氢键的缘故

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• 24p能级只填充一半电子的原子，其原子序数是

  A.15

  B.33

  C.35

  D.51

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• 3下列原子的价电子排布中，对应的第一电离能最大的是(  )

  A.3s23p1

  B.3s23p2

  C.3s23p3

  D.3s23p4

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• 4下列叙述正确的是

  A.非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物

  B.凡是含有共价键的化合物都是共价化合物

  C.离子化合物一定由金属元素和非金属元素组成的

  D.离子化合物一定是含有离子键的化合物

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• 5下列对分子结构叙述正确的是

  A.H2O2分子中，两个O之间形成2对共用电子对

  B.N2的电子式是N┇┇N

  C.CO2和CS2都是直线型分子

  D.白磷和甲烷都是正四面体型，键角都是109°28′

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• 6下列气态氢化物按稳定性由强到弱顺序的是

  A.HBr、HCl、HF

  B.HF.H2O、NH3

  C.NH3、PH3、H2S

  D.SiH4、CH4、NH3

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• 7元素化学性质随着原子序数的递增呈现周期性变化的原因是

  A.原子半径的周期性变化

  B.非金属性的周期性变化

  C.元素化合价的周期性变化

  D.原子核外电子排布的周期性变化

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• 8已知X、Y、Z、W、R是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是原子半径最小的元素，Y的最高正价与最低负价的代数和为0，Z的二价阳离子与氖原子具有相同的核外电子排布，W原子最外层电子数是最内层电子数的3倍。下列说法正确的是                                                 

  A.R的原子半径比Z的大

  B.R的氢化物的热稳定性比W的强

  C.X与Y形成的化合物只有一种

  D.Y的最高价氧化物的水化物的酸性比W的强

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• 9下列说法中，不符合ⅦA族元素性质特征的是

  A.易形成-1价离子

  B.从上到下原子半径逐渐减小

  C.从上到下单质的氧化性逐渐减弱

  D.从上到下氢化物的稳定性依次减弱

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