下列关于化学键的叙述中，正确的是

试卷相关题目

• 1下列晶体中既有离子键又有非极性键的是

  A.NaOH

  B.Na2O2

  C.CaCl2

  D.H2O2

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• 2下列物质中，既含有离子键，又含有非极性键的是

  A.Ca(OH)2

  B.Na2O2

  C.HClO

  D.H2O2

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• 3下列各组顺序，正确的是

  A.微粒半径大小：S2－ ＞Cl－ ＞F－ ＞Na+ ＞Al3+

  B.热稳定性大小：SiH4＞PH3＞NH3＞H2O

  C.沸点高低：HF＞H2O＞NH3

  D.等物质的量浓度溶液，酸性强弱顺序： H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3＞HNO2

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• 4在单质的晶体中一定不存在的粒子是

  A.原子

  B.分子

  C.阴离子

  D.阳离子

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• 5下列电子排布式表示基态原子电子排布的是              

  A.1s22s22p63s13p3

  B.1s22s22p63s23p63d104s14p1

  C.1s22s22p63s23p63d24s1

  D.1s22s22p63s23p63d104s24p1

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• 6A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA 2，则该化合物是

  A.MgCl2

  B.CaF2

  C.SiO2

  D.CS2

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• 7下列说法正确的是

  A.含有金属元素的化合物一定是离子化合物

  B.ⅠA族和ⅦA族元素原子化合时，一定形成离子键

  C.由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物

  D.活泼金属与活泼非金属化合时，能形成离子键

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• 8下列叙述中正确的是

  A.Na原子失电子能力比Mg原子强

  B.氟的氢化物不稳定

  C.H2SO4比H3PO4酸性弱

  D.Mg(OH)2比Ba(OH)2的碱性强

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• 9有X n －、Y n ＋、Z三种粒子，其核外电子层结构相同，则下列分析中不正确的是

  A.粒子半径大小的关系是Xn－＞Yn＋、X＜Y

  B.Z是稀有气体原子

  C.原子核电荷数：Z＞Y＞X

  D.Xn－、Yn＋、Z的核外电子数相同

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• 10下列过程中，共价键被破坏的是

  A.碘升华

  B.HI气体受热分解

  C.食盐熔化

  D.蔗糖溶于水

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