由配位键形成的 [Ag(NH 3) 2]OH中，中心离子银的化合价是

试卷相关题目

• 1X和Y是原子序数大于4的短周期元素，X m+和Y n–两种离子的核外电子排布相同，下列说法中正确的是

  A.X的原子半径比Y小

  B.X和Y的核电荷数之差为m–n

  C.电负性X>Y

  D.第一电离能X 开始考试点击查看答案

• 2由短周期元素组成的甲、乙、丙、丁四种物质分别含有两种或两种以上元素，它们分子中质子总数均与氩原子的质子数相同，已知甲是气态氢化物，在水中分步电离出两种阴离子。下列推断合理的是：

  A.某钠盐溶液含甲电离出的阴离子，则该溶液显碱性，只能与酸反应

  B.乙与氧气的摩尔质量相同，则乙一定含有极性键和非极性键

  C.丙中含有第2周期IV A族的元素，则丙一定是甲烷的同系物

  D.丁和甲含有相同元素，且该元素在二者中的百分含量相同，则丁中一定含有－l价元素

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• 3根据下列电子排布，处于激发态的原子是

  A.1s22s22p6

  B.1s22s22p63s1

  C.[Ar]3d14s2

  D.1s22s23s1

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• 4分别处在第二、三周期的主族元素X和Y，它们离子的电子层相差两层.已知X处于第m族，Y处于第n族，X只有正化合价，则X、Y原子核外的电子总数分别为

  A.（m+2）、(10+n)

  B.m、n

  C.3、7

  D.（m-2）、(10-n)

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• 5某共价化合物分子中含有C.N、O、H四种元素，且以n C ．n N、n O分别表示C.N和O的原子数目，则H原子数目最多为

  A.2nO+2

  B.2nC+nN

  C.2（nC+nN）

  D.2nC+nN+2

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• 6下列元素的第一电离能依次减小的是：

  A.H、Li、Na、K

  B.I、Br、Cl、F

  C.Na、Mg、Al、Si

  D.Si、Al、Mg、Na

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• 7下面有关晶体的叙述中，错误的是

  A.金刚石网状结构中，碳原子和共价键的个数比为1：2

  B.氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Cl-肯定为6个

  C.氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻6个Cs+

  D.干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子

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• 8下列各组原子中，彼此的化学性质一定相似的是

  A.P原子：1s2 Q原子：1s22s2

  B.P原子：M电子层上有2个电子；Q原子：N电子层上有2个电子

  C.P原子：2p能级上有1个未成对电子；Q原子：3p能级上也有1个未成对电子

  D.P原子：最外电子层（L层）上只有1个空轨道；

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• 9下列化学式能真实表示物质分子组成的是

  A.NaOH

  B.SO2

  C.P（白磷）

  D.SiO2

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• 10下列有关晶体的说法中一定正确的是（   ） ①原子晶体中只存在非极性共价键 ②稀有气体形成的晶体属于原子晶体 ③干冰晶体升华时，分子内共价键会发生断裂 ④金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物 ⑤分子晶体的堆积均为分子密堆积 ⑥金属晶体和离子晶体都能导电 ⑦离子晶体和金属晶体中均存在阳离子，但金属晶体中却不存在离子键 ⑧依据构成粒子的堆积方式可将晶体分为金属晶体、离子晶体、分子晶体、原子晶体

  A.①③⑦

  B.只有⑦

  C.②④⑤⑦

  D.⑤⑥⑧

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