已知元素X的基态原子最外层电子排布式为ns n － 1np n +2，则X元素的原子序数为

试卷相关题目

• 1下列各原子或离子的电子排列式错误的是

  A.Na+ 1s22s22p6

  B.N3-1s22s22p3

  C.F¯ 1s22s22p6

  D.O 1s22s22p4

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• 2同种元素的原子和离子，具有相同的

  A.核电核数

  B.电子数

  C.电子层数

  D.化学性质

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• 3下面有关 13C. 15N的叙述正确的是

  A.13C与15N有相同的中子数

  B.13C与C60互为同位素

  C.15N与14N互为同位素

  D.15N的核外电子数与中子数相同

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• 4短周期金属元素甲～戊在元素周期表中的相对位置如右表所示： 下面判断正确的是

  A.原子半径: 丙<丁<戊

  B.金属性：甲>丙

  C.氢氧化物碱性：丙>丁>戊

  D.最外层电子数：甲>乙

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• 5下列各组物质的性质比较，正确的是

  A.酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4

  B.氢化物稳定性：H2S＞HF＞H2O

  C.碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Ca(OH)2

  D.氧化性：F2 ＞ Cl2 ＞ Br2 ＞ I2

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• 6气态中性原子失去一个电子转化为气态正离子所需要的最低能量叫做第一电离能（I 1），气态正离子继续失去电子所需最低能量依次称为第二电离能（I 2）、第三电离能（I 3）……下表是第三周期部分元素的电离能［单位：eV（电子伏特）］数据.

  A.甲的金属性比乙强

  B.乙的化合价为＋1价

  C.丙一定为金属元素

  D.丁一定是金属元素

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• 7有

  B.C.D四种同周期元素，元素E与 C不同周期。A.B的最高价氧化物的水化物呈碱性，且B比A的碱性强，C.D的最高价氧化物的水化物是酸，且C比D的酸性强， E是这五种元素中原子半径最大的，则它们的原子序数由小到大的顺序是 A.E.C.D.B.A B.B.A.D.C.E C.E.B.A.D.C D.A.B.C.D.E

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• 8下列元素一定为主族元素的是

  A.其原子最外电子层有7个电子的元素

  B.最高正价为+3价的元素

  C.其原子最外层电子数大于电子层数的元素

  D.最高价氧化物对应的水化物是酸的元素

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• 9下列哪个系列恰好是按电负性减小的顺序排列

  A.K、Na、Li

  B.Cl、

  C.N C.B.Mg、K

  D.N、P、S

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• 10元素的周期数等于

  A.电子层数

  B.原子量

  C.次外层电子数

  D.最外层电子数

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